Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)7-9
ХИМИЯ

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
Структура рабочей программы полностью отражает основные идеи и предметные темы Федерального государственного образовательного
стандарта общего образования (ФГОС) и представляет его развернутый вариант с раскрытием разделов и предметных тем, включая
рекомендуемый перечень практических работ.
Информационно-методическая функция рабочей программы позволяет всем участникам образовательного процесса получить
представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.
Организационно-планирующая функция рабочей программы предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного
материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения
промежуточной аттестации учащихся.
Рабочая программа включает:
 пояснительную записку, в которой конкретизируются общие цели основного общего образования по химии;
 общую характеристику предмета «химия», описание места предмета в учебном плане;
 личностные, метапредметные и предметные результаты освоения предмета;
 основное содержание с примерным распределением учебных часов по разделам курса и содержанием разделов и тем;
 тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности;
 описание учебно – методического и материально-технического обеспечения образовательного процесса;
 планируемые результаты изучения учебного предмета.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
НОРМАТИВНАЯ БАЗА ПРЕПОДАВАНИЯ ПРЕДМЕТА
Рабочая программа по химии составлена на основании следующих нормативно – правовых документов:
1. Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования, утверждённого приказом Минобразования и
науки Российской Федерации от 17 декабря 2010г. № 1897.
2. Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 29 декабря 2010 года № 189 «Об утверждении СанПин 2.4.2.282110
санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях»
3. Приказ Минобразования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014г. № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников,
рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего,
основного общего, среднего общего образования.
Целями изучения химии в основной школе являются:
1) формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека
независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с
критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;
2) формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картине мира;
умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности – природной, социальной, культурной, технической среды, используя для
этого химические знания;
1

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
3) приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, уровень)
познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей),
имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки
информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.










Общая характеристика учебного предмета.
Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами.
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с
заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов,
энергии. Поэтому в примерной программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:
вещество – знания о веществе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;
химическая реакция – знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способных управлять химическими
процессами;
применение веществ – знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в современной жизни,
широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
язык химии – система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т.е. их
названия (в том числе и тривиальные) химические формулы и уравнения, а так же правила перевода информации с естественного языка на язык
химии и обратно.
Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены, в примерной программе содержание представлено не по
линиям, а по разделам: «Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)», «Периодический закон и периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества», «Многообразие химических реакций», «Многообразие химических
веществ».
Ценностные ориентиры содержания учебного предмета.
Ценностные ориентиры содержания курса химии в основной школе определяются спецификой химии как науки. Понятие «ценности»
включает единство объективного (как субъект) и субъективного (отношение субъекта к объекту), поэтому в качестве ценностных ориентиров
химического образования вступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом
ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная
цель которых заключается в изучении природы.
Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания, научные методы познания, а ценностные
ориентации, формируемые у обучающихся в процессе изучения химии, проявляются:
в признании ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;
в ценности химических методов исследования живой и неживой природы;
в понимании сложности и противоречивости самого прогресса познания как извечного стремления к Истине.
В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая созидательная деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации
содержания курса химии могут рассматриваться как формирование:
2









1)
2)
3)
1)

2)
3)
4)
5)
1.




Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)
уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности;
понимания необходимости здорового образа жизни;
потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;
сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.
Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная
речь, а ценностные ориентации направлены на воспитание у учащихся:
правильного использования химической терминологии и символики;
потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;
способности открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрания.
Результаты изучения учебного предмета.
Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии должна быть направлена на достижение
обучающимися следующих личностных результатов:
в ценностно-ориентационной сфере – чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность,
самоконтроль и самооценка;
в трудовой сфере – готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере – мотивация учения, умение управлять своей познавательной деятельностью.
Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
владение универсальными естественно-научными способами деятельности: наблюдение, измерение, эксперимент, учебное исследование;
применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование)для изучения различных сторон окружающей
действительности;
использование универсальных способов деятельности по решению проблем и основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез,
анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их не практике;
использование различных источников для получения химической информации.
Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
В познавательной сфере:
давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и
сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты,
основания, соли, амфотерность, индикаторы, периодическая система, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления,
электролит); химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация,
скорость химической реакции);
формулировать периодический закон Д. И. Менделеева и раскрывать его смысл;

3

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)
 описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) языки язык
химии;
 описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;
 классифицировать изученные объекты и явления;
 наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;
 делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по
аналогии со свойствами изученных;
 структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;
 моделировать строение атомов элементов первого - третьего периодов, строение простейших молекул.
2.
В ценностно-ориентационной сфере:
 анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой и
использованием веществ;
 разъяснять на примерах (приводить примеры, подтверждающие) материальное единство и взаимосвязи компонентов живой и неживой природы и
человека как важную часть этого единства;
 строить свое поведение в соответствии с принципами бережного отношения к природе.
3.
В трудовой сфере:
 планировать и проводить химический эксперимент;
 использовать вещества в соответствии с их предназначением и свойствами, описанными в инструкциях по применению.
4.
В сфере безопасности жизнедеятельности:
 оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Место учебного предмета в учебном плане.
Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет
появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным
запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.
Учитывая профиль лицея, в параллелях 8-9 классов созданы классы с углубленным изучением химии.
класс
7
8
8 специализированный
9
9 специализированный

Количество часов (неделя/ год)
1/34
2/68
4/136
2/68
4/136
4

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень) с целью удовлетворения потребностей обучающихся, родителей и
Часть, формируемая участниками образовательного процесса, реализуется
педагогического коллектива. Отведенное время учителем используется на коррекцию процесса обучения через различные формы организации
деятельности обучающихся.
Учебники:
1) 2.1.2.4.1.2.1 Еремин В. В., Дроздов А. А., Лунин В. В.. Химия. Введение в предмет. 7 класс» Издательство «Дрофа»
2) 1.2.4.3.2.1 Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А. и др.. «Химия 8» Издательство «Дрофа» (углубленное изучение)
3) 1.2.4.3.2.2 Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А. и др.. «Химия 9» Издательство «Дрофа» (углубленное изучение)
Содержание основного общего образования по учебному предмету
Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений).
Предмет химии. Методы познания химии: наблюдение, эксперимент, измерение. Источники химической информации: химическая
литература, Интернет.
Чистые вещества и смеси. Очистка веществ. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Химический элемент, атом, молекула.
Знаки химических элементов. Химическая формула. Валентность химических элементов. Составление формул бинарных соединений по
валентности атомов химических элементов и определение валентности атомов химических элементов по формулам бинарных соединений.
Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в сложном веществе. Количество
вещества. Моль. Молярная масса и молярный объем.
Физические явления и химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Закон сохранения массы веществ при
химических реакциях. Химические уравнения. Коэффициенты в уравнениях химических реакций как отношения количеств веществ, вступающих
и образующихся в результате химической реакции. Простейшие расчеты по уравнениям химических реакций.
Основные классы неорганических соединений. Номенклатура неорганических веществ. Кислород. Воздух. Горение. Оксиды. Оксиды
металлов и неметаллов. Водород. Вода. Очистка воды. Взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Кислоты, классификация и
свойства: взаимодействие с металлами, оксидами металлов. Основания, классификация и свойства: взаимодействие с оксидами неметаллов,
кислотами. Амфотерность. Кислотно-основные индикаторы. Соли. Средние соли. Взаимодействие солей с металлами, кислотами, щелочами.
Связь между основными классами неорганических соединений.
Первоначальные представления о естественных семействах (группах) химических элементов: щелочные металлы, галогены.

Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение веществ
Периодический закон. История открытия периодического закона. Значение периодического закона для развития науки.
Периодическая система как естественно-научная классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации
химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева». Физический смысл порядкового
(атомного) номера, номера периода и номера группы (для элементов А-групп).
Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число
и относительная атомная масса. Электронная оболочка атома. Электронные слои атомов элементов малых периодов.
5

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)неполярная и полярная связь. Ионная связь. Валентность, степень
Химическая связь. Электроотрицательность атомов. Ковалентная
окисления, заряд иона.
Раздел 3. Многообразие химических реакций.
Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена, экзотермические, эндотермические,
окислительно-восстановительные, необратимые, обратимые.
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
Растворы. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Диссоциация солей, кислот и оснований в
водных растворах. Реакции ионного обмена в растворах электролитов.

Раздел 4. Многообразие веществ.
Естественные семейства химических элементов металлов и неметаллов. Общая характеристика неметаллов на основе их положения в
периодической системе. Закономерности изменения физических и химических свойств неметаллов – простых веществ, их водородных
соединений, высших оксидов и кислородсодержащих кислот на примере элементов второго и третьего периодов.
Общая характеристика металлов на основе их положения в периодической системе. Закономерности изменения физических и химических
свойств металлов – простых веществ, их оксидов и гидроксидов на примере элементов второго и третьего периодов. Амфотерные соединения
алюминия. Общая характеристика железа, его оксидов и гидроксидов.
Раздел 5. Экспериментальная химия.
Демонстрационный эксперимент. 1. Примеры физических явлений. 2. Примеры химических реакций с ярко выраженными изучаемыми
признаками. 3. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. 4. Реакции, иллюстрирующие свойства и взаимосвязь основных классов
неорганических соединений. 5. Опыты, иллюстрирующие закономерности изменения свойств щелочных металлов и галогенов. 6. Опыты,
иллюстрирующие закономерности изменения свойств гидроксидов и кислородсодержащих кислот элементов одного периода. 7. Примеры
окислительно-восстановительных реакций. 8. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. 9. Примеры экзо- и эндотермических
реакций. 10. Сравнение электропроводности растворов электролитов и неэлектролитов. 11. Реакции ионного обмена. 12. Опыты,
иллюстрирующие физические и химические свойства изучаемых веществ.
Лабораторный эксперимент. 1. Примеры физических явлений. 2. Примеры химических реакций. 3. Разделение смесей. 4. Признаки и
условия течения химических реакций. 5. Типы химических реакций. 6. Свойства и взаимосвязь основных классов неорганических соединений. 7.
Факторы, влияющие на скорость химических реакций. 8. Свойства солей, кислот и оснований как электролитов. 9. Опыты, иллюстрирующие
физические и химические свойства изучаемых веществ. 10. Опыты по получению изученных веществ.
Расчетные задачи. 1. Вычисление относительной молекулярной массы и молярной массы вещества по его химической формуле. 2. Расчет
массовой доли химического элемента в соединении. 3. Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе. 4. Вычисления по химическим
уравнениям массы или количества вещества одного из участвующих или получающихся в реакции соединений по известной массе или
количеству вещества другого соединения.

6















Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
Примерные объекты экскурсий. Музеи минералогические,уровень)
краеведческие, художественные, мемориальные музеи выдающихся ученыххимиков. Химические лаборатории образовательных учреждений среднего и высшего профессионального образования (учебные и научные),
научно-исследовательские организации. Водоочистные сооружения. Экскурсии на природу.
Примерные направления проектной деятельности обучающихся. 1. Работа с источником химической информации – исторические
обзоры становления и развития изученных понятий, теорий, законов; жизнь и деятельность выдающихся ученых-химиков. 2. Аналитические
обзоры информации оп решению определенных научных, технологических, практических проблем. 3. Овладение основами химического анализа.
4. Овладение основами неорганического синтеза.
Обучение химии в 7 классе.
Цель изучения пропедевтического курса химии: подготовить учащихся к изучению учебного предмета «химия».
Основные задачи изучения пропедевтического курса химии:
разгрузить, насколько это возможно, курс химии основной школы;
сформировать устойчивый познавательный интерес к химии;
отработать те предметные знания и умения (в первую очередь экспериментальные умения, а также умения решать расчетные задачи), на
формирование которых не хватает времени при изучении химии в 8-м и 9-м классах;
рассказать о ярких, занимательных, эмоционально насыщенных эпизодах становления и развития химии, чего учитель, находясь в вечном
цейтноте, почти не может себе позволить;
интегрировать знания по предметам естественного цикла основной школы на основе учебной дисциплины «Химия»

Основу изучения пропедевтического курса химии составляют:
1) деятельностный подход;
2) витагенный подход к изучению предмета;
3) теория поэтапного формирования умственных действий;
4) принцип интегративного подхода в образовании;
5) использование электронных образовательных ресурсов.
Реализация данной рабочей программы предполагает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов
деятельности и ключевых компетенций:
использование для познания окружающего мира различных научных методов (наблюдение, измерение, описание, эксперимент);
проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов;
использование для решения познавательных задач различных источников информации;
представление информации в различном виде, перевод информации из одного вида в другой;
соотнесение витагенного опыта личности с изучаемым материалом, выявление проблем в интерпретации витагенного опыта с позиций
научного знания;
соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.
Программа рассчитана на 34 часа, из расчета 1 учебный час в неделю.
7

7 класс. ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
Содержание
Введение
Природа. Физические тела. Явления природы. Есте­ ствознание.
Естественные науки. Предмет изучения хи­ мии. Место химии
среди естественных наук. Объекты жи­ вой и неживой природы.
Уровни организации неживой и живой материи.

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

УУД
- смыслообразование-личностные УУД
- анализ, синтез, сравнение, обобщение –
познавательные УУД
- поиск и выделение необходимой информации
— познавательные УУД
- планирование, прогнозирование —
познавательные УУД
- выражение своих мыслей с достаточной
полнотой и точностью — коммуникативные
- планирование учебного сотрудничества с
учителем и сверстниками — коммуникативные
УУД
- моделирование и преобразование моделей
разных типов – познавательные
- выполнение действий по алгоритму
- построение логической цепи рассуждений,
доказательство – познавательные
- учёт мнений разных мнений,
координирование разных позиций в
сотрудничестве – коммуникативные
- осознание ответственности за общее дело –
Коммуникативные, личностные.
- моделирование и преобразование моделей
разных типов (схемы, знаки) — познавательные
УУД
- самостоятельное создание способов решения
проблем творческого и поискового характера на
основе метода рефлексивной самоорганизации
– познавательные УУД

От атома до вещества
Атом — наименьшая частица вещества. Неизмен­ ность атомов в - смыслообразование-личностные УУД
8

химических превращениях. Химический элемент. Символы
атомов химических элементов. Ядерная реакция. Происхождение
элементов. Простые вещества. Сложные вещества (химические
соединения). Химическая формула. Числовой индекс. Открытие
химических элемен­ тов. Атомы устойчивые и неустойчивые.
Круговороты атомов химических элементов в природе
(кислорода, азота и углеро­ да). Фотосинтез как один из путей
круговорота углерода.
Распределение атомов химических элементов в космосе
(Вселенной, нашей Галактике, Солнечной системе) и на Зем­ ле.
Водород и гелий — самые распространенные элементы во
Вселенной. Кислород — самый распространенный элемент на
Земле. Наиболее распространенные элементы в разных частях
Земли. Химические элементы в живых организмах: элементы
жизни, макро­ и микроэлементы. Биологически активные
вещества.
Устойчивые (стабильные) и неустойчивые (радиоактив­ ные)
химические элементы. Радиоактивный распад. Радио­ активность.
Изотопы. Применение неустойчивых (радиоак­ тивных) атомов.
Цепная реакция. Атомная энергия. Жизнь и деятельность А. А.
Беккереля.
Элементарные частицы (протоны, нейтроны и электро­ ны), их
основные характеристики — масса и заряд. Ядро ато­ ма.
Массовое число. Взаимосвязь массового числа с числом протонов
и нейтронов. Атомная единица массы. Порядковый номер
элемента. Электронная оболочка атома. Жизнь и дея- тельность
Э. Резерфорда.

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)
- анализ, синтез, сравнение, обобщение –
познавательные УУД
- аналогия, классификация — познавательные
УУД
- волевая саморегуляция — регулятивные УУД
- моделирование и преобразование моделей
разных типов (схемы, знаки) — познавательные
УУД
- самостоятельное создание способов решения
проблем творческого и поискового характера на
основе метода рефлексивной самоорганизации
– познавательные УУД
- извлечение из текстов необходимой
информации — познавательные УУД
- моделирование и преобразование моделей
разных типов – познавательные
- выполнение действий по алгоритму
- построение логической цепи рассуждений,
доказательство – познавательные
- учёт мнений разных мнений,
координирование разных позиций в
сотрудничестве – коммуникативные

Химический элемент как совокупность атомов, имеющих
одинаковый заряд ядра. Сравнительный состав изотопов водорода
и углерода. Способы обозначения изотопов.
История создания Периодической системы химических
элементов. Периодичность. Периодический закон Д. И. Мен­
делеева. Периодическая система. Жизнь и деятельность Д. И.
Менделеева.
9

Периодическая система Д. И. Менделеева. Длинный и
короткий варианты Периодической системы Д. И. Менде­ леева.
Периоды: короткие и длинные. Группы, главные и по­ бочные
подгруппы. Информация о химическом элементе, со­ держащаяся
в Периодической системе Д. И. Менделеева. Жизнь и
деятельность Н. Бора.
Молекула. Понятие о химической связи. Вещества моле­
кулярного и немолекулярного строения, их характеристика.
Строение молекул. Модели молекул: шаростержневые и мас­
штабные. Молекулярная масса. Примеры веществ молеку­
лярного строения: перекись водорода, молекулярный водо­ род,
молекулярный кислород, озон, молекулярный азот, мо­
лекулярный иод, вода, аммиак, углекислый газ, фуллерен, метан,
этилен, спирт (этиловый спирт), глицерин, уксус (уксусная
кислота), глюкоза, сахар (сахароза).
Агрегатные состояния вещества (твердое, жидкое, газообразное)
и их характеристика. Строение воды в твердом, жидком и
газообразном состоянии. Кристаллические и аморф­ ные
вещества. Физические процессы: плавление, кристаллизация,
испарение, конденсация, сублимация (возгонка). Фи­ зические
свойства вещества (температура плавления и температура
кипения).
Кристаллы. Кристаллическая решетка. Ионы. Кристал­ лическая
решетка поваренной соли. Формы кристаллов раз­ личных
веществ (куб, октаэдр, додекаэдр, ромбоэдр, столбчатые и
пластинчатые кристаллы). Сростки. Друзы. Дендриты.
Классификация веществ по составу. Индивидуальные (чистые)
вещества и смеси. Простые вещества. Сложные вещества
(химические соединения). Металлы и неметаллы, их свойства.
Неорганические и органические вещества. Основные классы
неорганических веществ: оксиды, кислоты (со­ ляная, серная,
азотная, угольная, фосфорная), соли, основания. Щелочи.
Физические и химические явления. Химическая реак­ ция.
Реагенты и продукты реакции. Закон сохранения массы.
Уравнение химической реакции. Коэффициенты. Признаки

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

10

химических реакций: изменение цвета, образование осадка,
выделение газа, выделение или поглощение тепла, возникновение
света.
Экспериментальная работа с веществами
Разделение смесей. Способы разделения смесей и очистка
веществ. Некоторые простейшие способы разделения смесей:
просеивание, разделение смесей порошков железа и серы,
отстаивание, декантация, центрифугирование, разделение с
помощью делительной воронки, фильтрование. Фильтрование в
лаборатории, быту и на производстве. Понятие о фильтрате.
Адсорбция.
Понятие
об
адсорбции
и
адсорбентах.
Активированный уголь как важнейший адсорбент. Устройство
противогаза. Способы очистки воды.
Дистилляция, или перегонка. Дистилляция (перегонка) как
процесс выделения вещества из жидкой смеси. Дистиллированная
вода и области ее применения.
Кристаллизация
или
выпаривание.
Кристаллизация
и
выпаривание в лаборатории (кристаллизаторы и фарфоровые
чашки для выпаривания) и природе.
Перегонка нефти. Нефтепродукты. Фракционная перегонка
жидкого воздуха.
Химические реакции. Условия протекания и прекращения
химических реакций. Химические реакции как процесс
превращения одних веществ в другие. Условия протекания и
прекращения химических реакций. Соприкосновение (контакт)
веществ, нагревание. Катализатор. Ингибитор. Управление
реакциями горения.
Признаки химических реакций. Признаки химических реакций:
изменение цвета, образование осадка, растворение полученного
осадка, выделение газа, появление запаха, выделение или
поглощение теплоты.
Вещества вокруг нас
Воздух. Атмосфера Земли. Химический состав воз­ духа.
Свойства воздуха. Влажность. Кислород — самый ак­ тивный
компонент воздуха. Горение веществ в кислороде. Окисление

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

- анализ. синтез. сравнение, обобщение
извлечение из текстов необходимой
информации, подведение под понятие
выполнение действий по алгоритму,
доказательство — познавательные УУД
- контроль. коррекция, оценка.
Волевая саморегуляция в ситуации затруднения –
регулятивные УУД
- выражение своих мыслей с достаточной
полнотой и точностью — коммуникативные
УУД
- использование критериев для обоснования
своего суждения - коммуникативные УУД.

- нравственно-этическое оценивание
усваиваемого содержания — личностные УУД
- понимание текстов, извлечение необходимой
11

кислородом органических веществ — источник энергии живых
организмов.
Разделение
воздуха
на
азот и кислород.
Применение кислорода. Состав воздуха древней Земли.
Появление кислорода в атмосфере Земли. Качество воздуха.
Токсичные вещества в воздухе. Озон.
Вода — самое распространенное на Земле сложное веще­ ство.
Круговорот воды на Земле. Агрегатные состояния воды. Пресная
вода. Дистиллированная вода. Вода — основ­ ной компонент всех
живых организмов. Вода в организме человека. Роль воды в
промышленности и сельском хозяйстве. Строение молекулы
воды. Молекула воды как диполь. Водо- родная связь и ее
влияние на физические свойства воды. Вода — важнейший
растворитель.
Углекислый газ: состав и строение молекулы. Агрегат­ ные
состояния и физические свойства углекислого газа. Рас­
творимость углекислого газа в воде. Угольная кислота.
Химическая активность углекислого газа. Роль углекислого газа
в природе. Углекислый газ — «парниковый газ». Рост содержания
углекислого газа в атмосфере. Процессы, приводящие к
выделению углекислого газа в атмосферу. Каче­ ственная реакция
на углекислый газ.
Поваренная соль — хлорид натрия. Физические свойства
поваренной соли. Значение поваренной соли для живых
организмов. Нахождение поваренной соли в природе. При­
менение поваренной соли. Каменная соль (галит), ее добыча.
Поваренная соль в морской воде и соляных озерах. Самоса­
дочная соль. Классификация поваренной соли по степени чистоты
и по степени измельченности. Иодированная пищевая соль.
Глюкоза — самый известный представитель углеводов. Формула
глюкозы. Физические свойства глюкозы. Раство­ римость
глюкозы в воде. Применение глюкозы в кондитерской
промышленности. Глюкоза — основной источник энергии живых
организмов. Аэробное и анаэробное окисление глюкозы.
Гликоген и крахмал как источники глюкозы в живых организмах.
Брожение и его применение для получения пищевых продуктов.

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)
информации, моделирование, преобразование
модели, использование знаково-символических
средств, выведение следствия, самостоятельное
создание алгоритмов деятельности познавательные УУД
- контроль, коррекция, оценка — регулятивные
УУД
- учёт разных мнений, координирование в
сотрудничестве разных позиций, достижение
договорённостей и согласование общего
решения, постановка вопросов. Управление
поведением партнёра- коммуникативные УУД
- осознание ответственности за общее дело,
следование в поведении моральным нормам и
этическим требованиям – личностные УУД

12

Минералы. Горные породы. Химический состав минера­ лов:
кварца, кальцита, магнетита (магнитного железняка), родонита.
Горные породы: магматические, осадочные, ме­ таморфические.
Глина, песок, известняк, мрамор: состав, свойства, применение.
Известь негашеная и гашеная: по­ лучение и применение.
Известковая вода и известковое мо­ локо.
Природный газ, его состав. Метан: состав молекулы, свойства и
применение. Нефть: состав, свойства, примене­ ние. Последствия
разлития нефти на водных поверхностях морей и океанов.
Переработка нефти: перегонка и крекинг. Продукты переработки
нефти и их применение. Нефть, при­ родный и сланцевый газ,
бурый и каменный уголь, торф: их образование и залегание в
земной коре. Антрацит. Коксова­ ние угля. Продукты коксования
(кокс, каменноугольная смола и светильный (коксовый) газ) и их
применение. При менение торфа.
Знакомство с материалами
Металлы. Представители металлов — железо, медь, алюминий,
цинк, олово, свинец, серебро, золото, платина, ртуть. Окисление
кислородом воздуха. Свойства металлов. Пластичность.
Тягучесть. Сплавы (дуралюмин, чугун, сталь, латунь и бронза):
состав, свойства, применение. Промыш­ ленная добыча металлов
из руд: получение цинка из цинковой обманки и чугуна из
железной руды. Металлы, находящиеся в природе в самородном
виде: золото и платина. Применение металлов.

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

- поиск и выделение необходимой информации
— познавательные УУД
- планирование, прогнозирование —
познавательные УУД
- выражение своих мыслей с достаточной
полнотой и точностью — коммуникативные
- планирование учебного сотрудничества с
учителем и сверстниками — коммуникативные
УУД
- моделирование и преобразование моделей
разных типов – познавательные
- выполнение действий по алгоритму
- построение логической цепи рассуждений,
доказательство – познавательные

13

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

8 КЛАСС
№ Наименование разделов и Количество
Содержание обучения
п/п
тем учебного предмета
часов
Раздел 1. Первоначальные химические понятия
1.1 Химия – важная область
10
Химия – важная область
естествознания и практической
естествознания и
деятельности человека. Предмет
практической
деятельности человека
химии. Роль химии в жизни
человека. Краткие сведения
об истории возникновения и
развития химии. Химия в системе
наук. Тела и вещества. Физические
и химические свойства веществ.
Агрегатные состояния веществ.
Понятие о теоретических и
эмпирических методах познания
в естественных науках.
Представления о научном познании
на эмпирическом уровне:
наблюдение, измерение,
эксперимент, моделирование,
вычисление. Представления о
научном познании

Основные виды деятельности
обучающихся
Раскрывать смысл изучаемых
понятий.
Раскрывать роль химии в природе и
жизни человека, её связь с другими
науками.
Характеризовать научные методы
изучения природы.
Различать чистые вещества и смеси;
гомогенные и гетерогенные смеси.
Наблюдать и описывать объекты при
проведении демонстраций и
лабораторных опытов по изучению
физических свойств веществ,
способов разделения смесей
веществ.
Проводить химический эксперимент
при разделении смесей (на примере
очистки поваренной соли) в ходе
практической работы № 2.

14

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

на теоретическом уровне: научные
факты, проблема, гипотеза, теория,
закон.
Язык химии. Источники
химической информации.
Понятие о методах работы с
химическими веществами.
Оборудование школьной
химической лаборатории.
Правила безопасного обращенияс
веществами и лабораторным
оборудованием.
Чистые вещества и смеси.
Природные смеси: воздух,
природный газ, нефть, природные
воды, горные породы и минералы.
Понятие о гомогенных
и гетерогенных смесях. Способы
разделения смесей. Очистка
веществ.
Экспериментальное изучение
веществ и явлений
Демонстрации:
Знакомство с химической посудой,
с правилами работы в лаборатории и
приемами обращения
с лабораторным оборудованием.

Следовать правилам пользования
химической посудой и
лабораторным оборудованием,
а также правилам обращенияс
химическими веществами
в соответствии с инструкцией
при выполнении практической
работы № 1.
Выстраивать развёрнутые
письменные и устные ответыс
опорой на информацию
из учебника и другие источники
информации, грамотно
использовать изученный
понятийный аппарат курса химии

15

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

Физические свойства образцов
неорганических веществ – металлов
и неметаллов.
Способы разделения смесей
(фильтрование, выпаривание,
дистилляция, хроматография).
Лабораторные опыты: Изучение
и описание физическихсвойств
образцов неорганическихвеществ.
Изучение способов разделения
смесей (с помощью магнита).
Практические работы:
№ 1. Правила работы в лаборатории
и приёмы обращения
с лабораторным оборудованием.
№ 2. Разделение смесей (на примере
очистки поваренной соли)
1.2 Вещества и химические
реакции

28

Атомы и молекулы. Химические
элементы. Символы химических
элементов. Простые и сложные
вещества. Металлы и неметаллы.
Вещества молекулярного и
немолекулярного строения.
Химическая формула. Валентность
атомов химических элементов.
Закон постоянства состава веществ.

Раскрывать смысл изучаемых
понятий и законов и применять эти
понятия при описании свойств
веществ и их превращений.
Различать физические и химические
явления, объяснять их сущность
с точки зрения атомномолекулярной теории.
Определять признаки химических
16

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

Определение валентности
элементов по формулам бинарных
соединений и составление формул
бинарных соединений
по валентности элементов.
Относительная атомная масса.
Относительная молекулярная масса.
Массовая доля химического
элемента в соединении. Нахождение
простейшей формулы вещества
по массовым долям элементов.
Количество вещества. Моль.
Молярная масса. Взаимосвязь
количества, массы и числа
структурных единиц вещества.
Расчеты по формулам химических
соединений. Молярная масса смеси
веществ. Мольная доля химического
элемента в соединении. Нахождение
простейшей формулы вещества
по мольным долям элементов.
Физические и химические явления.
Химическая реакция и ее признаки.
Условия протекания химических
реакций. Закон сохранения массы
веществ. Атомно-молекулярная
теория. Жизнь и деятельность

реакций, условия их протекания.
Классифицировать химические
реакции (по числу и составу
реагирующих и образующихся
веществ).
Использовать химическую
символику, номенклатуру.
Составлять формулы бинарных
веществ по валентности и
определять валентность
по формулам веществ.
Расставлять коэффициенты в схемах
химических реакций.
Наблюдать и описывать объекты
при проведении демонстраций и
лабораторных опытов.
Проводить вычисления
по формулам и по уравнениям
химической реакции.
Применять естественно-научные
методы познания (в том числе
наблюдение, моделирование,
эксперимент и основные операции
мыслительной деятельности
(сравнение, классификация)

17

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

М.В. Ломоносова. Химические
уравнения. Типы химических
реакций (соединения, разложения,
замещения, обмена). Расчеты
по химическим уравнениям.
Экспериментальное изучение
веществ и явлений
Демонстрации:
Физические свойства образцов
неорганических веществ – металлов
и неметаллов.
Образцы веществ количеством
1 моль.
Физические явления (плавление
воска, таяние льда, растирание
сахара в ступке, кипение и
конденсация воды).
Химические явления (горение
свечи, прокаливание медной
проволоки, взаимодействие соды
или мела с соляной кислотой).
Наблюдение признаков протекания
химических реакций (разложение
сахара, взаимодействие серной
кислоты с хлоридом бария,
получение и разложение гидроксида
меди (II) при нагревании,

18

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

взаимодействие железа с раствором
соли меди (II).
Опыты, иллюстрирующие закон
сохранения массы.
Лабораторные опыты
Описание физических свойств
образцов неорганических веществ –
металлов и неметаллов.
Наблюдение физических (плавление
воска, таяние льда) и химических
(горение свечи, прокаливание
медной проволоки) явлений.
Наблюдение и описание признаков
протекания химических реакций
разных типов.
Вычисления:
относительной молекулярной массы
веществ, молярной массы, массы
веществ и количества вещества;
массовой доли химического
элемента по формуле соединения;
простейшей формулы вещества
по массовым или мольным долям
элементов;
по уравнениям химической реакции:
количества вещества, массы
по известному количеству вещества,

19

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

массе реагентов или продуктов
реакции

Итого по разделу
38
Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ
2.1 Воздух.
19
Представления о газах. Воздух –
Понятие о газах.
смесь газов. Состав воздуха.
Закон Авогадро. Молярный объём
Кислород. Оксиды
газов. Относительная плотность
газов. Определение относительной
молекулярной массы газообразного
вещества по известной
относительной плотности.
Объёмные отношения газов
при химических реакциях.
Кислород – элемент и простое
вещество. Нахождение кислорода
в природе, физические и
химические свойства (реакции
горения и окисления). Процессы
окисления в живой природе.
Оксиды.
Применение кислорода.
Способы получения кислорода
в лаборатории и промышленности.
Понятие о катализаторе.
Круговорот кислорода в природе.
Озон – аллотропная модификация

Раскрывать смысл изучаемых
понятий и применять эти понятия
при описании свойств веществ и их
превращений.
Характеризовать (описывать) состав
воздуха, физические и химические
свойства кислорода, способы его
получения, применение и значение в
природе и жизни человека.
Сравнивать реакции горения и
медленного окисления.
Собирать прибор для получения
кислорода.
Распознавать опытным путём
кислород.
Использовать химическую
символику для составления формул
веществ, молекулярных уравнений
химических реакций с участием
кислорода.
Объяснять сущность экологических
проблем, связанных с загрязнением
воздуха.
20

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

кислорода. Озоновый слой, его
значение для живых организмов.
Разрушение озонового слоя.
Тепловой эффект химической
реакции, термохимические
уравнения, экзо- и эндотермические
реакции.
Топливо. Использование угля и
метана в качестве топлива.
Загрязнение воздуха. Понятие
о парниковом эффекте.
Экспериментальное изучение
веществ и явлений
Демонстрации:
Количественное определение
содержания кислорода в воздухе.
Получение, собирание и изучение
свойств кислорода.
Наблюдение взаимодействия
веществ с кислородом и условий
возникновения и прекращения
горения.
Лабораторный опыт
Ознакомление с образцами оксидов
и описание их свойств.
Практическая работа
№ 3. Получение и собирание

Следовать правилам безопасной
работы в лаборатории при
использовании химической посуды и
оборудования, а также правилам
обращения с горючими веществами.
Планировать и осуществлять
на практике химические
эксперименты, проводить
наблюдения, делать выводы по
результатам эксперимента при
проведении лабораторных
опытов и практической работы.
Вычислять количество вещества,
объём газа по формулам.
Проводить расчёты по уравнениям
химических реакций: количества,
объёма, массы вещества
по известному количеству вещества,
объёму, массе реагентов или
продуктов реакции.
Участвовать в совместной работев
паре или группе.
Выстраивать развёрнутые
письменные и устные ответыс
опорой на информацию
из учебника и других источников,
в том числе Интернета
21

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

2.2 Водород.
Понятие
о кислотах и солях

8

кислорода, изучение его свойств.
Вычисления:
объёма, количества вещества газа
по известному его количеству
вещества, объёму;
относительной плотности газов;
относительной молекулярной массы
газа по известной относительной
плотности;
объёмов газов по уравнению
химической реакции;
по уравнениям химической реакции:
количества вещества, объёма, массы
по известному количеству вещества,
объёму, массе реагентов или
продуктов реакции
Водород – элемент и простое
вещество. Нахождение водорода
в природе, физические и
химические свойства, применение,
способы получения.
Понятие о кислотах и солях.
Использование водорода в качестве
топлива.
Экспериментальное изучение
веществ и явлений
Демонстрации:

Раскрывать смысл изучаемых
понятий и применять эти понятия
при описании свойств веществ и их
превращений.
Характеризовать (описывать)
физические и химические свойства
водорода, способы его получения,
применение, состав кислот и солей.
Собирать прибор для получения
водорода.
Получать, собирать водород,
22

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

Получение, собирание и
распознавание водорода.
Взаимодействие водорода с оксидом
меди (II).
Лабораторный опыт
Взаимодействие кислотс
металлами.
Практическая работа
№ 4. Получение и собирание
водорода, изучение его свойств.
Вычисления:
объёма, количества вещества газа
по известному его количеству
вещества или объёму;
объёмов газов по уравнению
химической реакции;
по уравнениям химической реакции:
количества вещества, объёма, массы
по известному количеству вещества,
объёму, массе реагентов или
продуктов реакции

проверять на чистоту и доказывать
его наличие.
Использовать химическую
символику для составления формул
веществ, молекулярных уравнений
химических реакций с участием
водорода.
Следовать правилам безопасной
работы в лаборатории при
использовании химической посуды и
оборудования, а также правилам
обращения с горючими веществами.
Планировать и осуществлять
на практике химические
эксперименты, проводить
наблюдения, делать выводы по
результатам эксперимента при
проведении лабораторных
опытов и практической работы.
Проводить вычисления
по формулам и уравнениям
химических реакций.
Участвовать в совместной работев
паре или группе.
Выстраивать развёрнутые
письменные и устные ответыс
опорой на информацию
23

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

2.3 Вода. Растворы.
Понятие об основаниях

18

Вода. Физические свойства воды.
Вода как растворитель. Растворы.
Насыщенные и ненасыщенные
растворы. Растворимость веществ
в воде. Факторы, влияющие
на растворимость твердых и
газообразных веществ. Способы
выражения концентрации
растворов: массовая доля
растворенного вещества, молярная
концентрация. Роль растворов
в природе и в жизни человека.
Химические свойства воды.
Понятие об основаниях. Понятие
об индикаторах. Круговорот воды в
природе. Загрязнение природных
вод. Охрана и очистка природных
вод.
Экспериментальное изучение
веществ и явлений
Демонстрации:
Растворение веществ с различной
растворимостью.
Взаимодействие воды с металлами

из учебника и других источников,
в том числе Интернета
Раскрывать смысл изучаемых
понятий и применять эти понятия
при описании свойств веществ и их
превращений.
Характеризовать физические и
химические свойства воды, её роль
как растворителя в природных
процессах.
Определять растворимость веществ,
пользуясь таблицей растворимости.
Составлять уравнения химических
реакций с участием воды.
Составлять формулы оснований,
давать им названия; составлять
уравнения химических реакций с
участием оснований.
Объяснять сущность экологических
проблем, связанных с загрязнением
природных вод, способы очистки
воды от примесей, меры по охране
вод от загрязнения.
Анализировать информацию
о влиянии промышленности
сельского хозяйства, транспорта

24

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

(натрием и кальцием), с оксидами
металлов.
Исследование растворов кислот и
щелочей с помощью индикаторов.
Видео материалы: электролиз воды;
синтез воды.
Лабораторные опыты
Исследование особенностей
растворения веществ с различной
растворимостью.
Приготовление растворовс
определённой молярной
концентрацией растворённого
вещества.
Практическая работа
№ 5. Приготовление растворов с
определённой массовой долей
растворённого вещества.
Приготовление растворовс
определённой молярной
концентрацией растворённого
вещества.
Вычисления:
с использованием понятия
«массовая доля вещества
в растворе»;

и др. на состояние окружающей
среды.
Планировать и осуществлять
на практике химические
эксперименты, проводить
наблюдения, делать выводы по
результатам эксперимента при
проведении лабораторных
опытов и практической работы.
Проводить вычисления по теме.
Участвовать в совместной работев
паре или группе.
Выстраивать развёрнутые
письменные и устные ответыс
опорой на информацию
из учебника и других источников,в
том числе Интернета.
Проводить проектноисследовательские работы
по изучаемой теме

25

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

2.4 Основные классы
неорганических
соединений

16

с использованием понятия
«молярная концентрация
растворённого вещества»; с
использованием графиков
растворимости для расчётов
растворимости веществ
Классификация неорганических
соединений.
Оксиды. Классификация оксидов:
солеобразующие (основные,
кислотные, амфотерные) и
несолеобразующие.
Международная номенклатура
оксидов. Тривиальные
названия оксидов.
Физические и характерные
химические свойства оксидов
(взаимодействие с водой,
с кислотами и основаниями,с
другими оксидами).
Получение оксидов.
Понятие о гидроксидах –
основаниях и кислородсодержащих
кислотах. Кислоты. Классификация
кислот. Международная
номенклатура и тривиальные
названия кислот.

Составлять формулы оксидов,
кислот, оснований, солей и называть
их по международной
номенклатуре.
Характеризовать общие химические
свойства изученных классов
неорганических веществ, особые
свойства их важнейших
представителей, их получение и
применение.
Составлять молекулярные
уравнения реакций,
иллюстрирующих химические
свойства и способы получения
веществ изученных классов/групп,а
также подтверждающих
генетическую связь между ними.
Прогнозировать свойства веществ
на основе общих химических
свойств изученных классов/групп
веществ, к которым они относятся.
26

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

Физические и химические свойства
кислот (взаимодействие
с металлами, с оксидами металлов,
основаниями и солями). Ряд
активности металлов Н.Н. Бекетова.
Получение кислот. Кислоты
в природе, применение важнейших
кислот.
Основания. Классификация
оснований: щелочи и
нерастворимые основания.
Международная номенклатура
оснований. Тривиальные названия
оснований. Щелочи, их свойства
(взаимодействие с кислотными
оксидами, кислотами и солями)
и способы получения.
Нерастворимые основания, их
свойства (взаимодействие
с кислотами) и способы получения.
Амфотерность. Понятие
об амфотерных гидроксидах
(на примере гидроксидов цинка и
алюминия): химические свойства
(взаимодействие с кислотами и
щелочами) и получение.
Соли (средние, кислые, основные,

Производить вычисления
по уравнениям химических реакций.
Планировать и осуществлять
на практике химические
эксперименты, проводить
наблюдения, делать выводы по
результатам эксперимента при
проведении лабораторных
опытов и практической работы.
Участвовать в совместной работев
паре или группе.
Выстраивать развёрнутые
письменные и устные ответыс
опорой на информацию
из учебника и других источников,в
том числе Интернета

27

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

двойные). Международная
номенклатура солей. Тривиальные
названия солей. Физические и
характерные химические свойства
на примере средних солей.
Получение солей.
Генетическая связь между классами
неорганических соединений.
Экспериментальное изучение
веществ и явлений
Демонстрации:
Образцы неорганических веществ
различных классов.
Опыты, иллюстрирующие
химические свойства классов
неорганических веществ.
Количественное изучение реакции
нейтрализации.
Взаимодействие гидроксида цинкас
растворами кислот и щелочей.
Лабораторные опыты
Определение растворов кислот и
щелочей с помощью индикаторов.
Изучение взаимодействия кислот с
металлами, реакций
нейтрализации.

28

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

Взаимодействие раствора серной
кислоты с оксидом меди (II).
Получение нерастворимых
оснований и изучение их свойств.
Вытеснение одного металла другим
из раствора соли.
Взаимодействие гидроксида цинкас
растворами кислот и щелочей.
Практическая работа
№ 6. Решение экспериментальных
задач по теме «Основные классы
неорганических соединений».
Вычисления:
по уравнениям химической
реакции: количества вещества,
объёма, массы по известному
количеству вещества, объёму,
массе реагентов или продуктов
реакции;
массы продукта реакции по
известной массе одного
из исходных веществ, взятого в
виде раствора, содержащего
определённую массовую долю
растворённого вещества
Итого по разделу

61

29

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

Раздел 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Строение атомов. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции
3.1 Периодический закон и
18
Первые попытки классификации
Моделировать строение атома,
Периодическая система
химических элементов. Понятиео
энергетических уровней и
химических элементов
группах (семействах) сходных
подуровней при помощи рисунков,
Д. И. Менделеева.
элементов: щелочных и
электронных конфигураций и
щелочноземельных металлах,
электронно- графических формул.
Строение атома
галогенах, инертных (благородных) Объяснять общие закономерностив
газах. Элементы, которые образуют изменении свойств химических
амфотерные оксиды и гидроксиды. элементов (изменение радиусов
Периодический закон. Открытие
атомов, электроотрицательности,
Периодического закона.
валентности) и их соединений
Периодическая система химических в пределах малых периодов и
элементов Д.И. Менделеева.
главных подгрупп с учётом
Короткопериодная и
строения их атомов;
Характеризовать химические
длиннопериодная формы таблицы
элементы первых трёх периодов,
«Периодическая система
калий, кальций и их соединения
химических элементов
по положению в Периодической
Д.И. Менделеева». Периоды и
системе Д.И. Менделеева.
группы (А- и Б-группы).
Строение атомов. Состав атомных
Прогнозировать свойства
ядер. Изотопы. Радиоактивность.
химических элементов и их
Электроны. Электронная орбиталь. соединений на основании
Энергетические уровни и подуровни закономерностей Периодической
атома: s-, p-, d-орбитали.
системы химических элементов.
Электронные конфигурации и
Использовать информационноэлектронно-графические формулы
коммуникационные технологии
30

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

атомов. Физический смысл
порядкового номера, номера
периода и группы элемента.
Строение электронных оболочек
атомов первых 20 химических
элементов Периодической системы
Д.И. Менделеева: распределение
электронов по энергетическим
уровням, подуровням и орбиталям.
Физический смысл Периодического
закона.
Закономерности изменения радиуса
атомов химических элементов,
металлических и неметаллических
свойств по группам и периодам.
Изменение кислотно-основных
свойств соединений химических
элементов в периодах и группах.
Характеристика химического
элемента по его положению
в Периодической системе
Д.И. Менделеева.
Значение Периодического закона и
Периодической системы
химических элементов для развития
науки и практики. Д.И. Менделеев –
ученый и гражданин.

(ИКТ) для создания моделей,
подготовки презентаций, докладов
и проектов по теме.
Участвовать в совместной работев
паре или группе.
Выстраивать развёрнутые
письменные и устные ответыс
опорой на информацию из
учебника и других источников,в
том числе Интернета

31

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

3.2 Химическая связь.
Окислительновосстановительные
реакции

16

Экспериментальное изучение
веществ и явлений
Демонстрации:
Моделирование строения молекул
при помощи рисунков, моделей,
электронных и структурных
формул.
Таблица «Периодическая система
химических элементов
Д.И. Менделеева».
Лабораторные опыты
Ознакомление с образцами
металлов и неметаллов
Электроотрицательность
химических элементов.
Химическая связь. Виды
химической связи: ковалентная
полярная связь, ковалентная
неполярная связь, ионная связь.
Механизмы образования
ковалентной и ионной связи.
Электронные и структурные
формулы веществ. Катионы и
анионы.
Кристаллические и аморфные
вещества. Типы кристаллических

Моделировать строение молекул
при помощи рисунков, моделей,
электронных и структурных
формул.
Использовать химическую
символику для составления формул
веществ, электронного баланса
реакций.
Определять степень окисления
атомов химических элементов
по формулам и составлять формулы
бинарных соединений по степени
окисления атомов химических

32

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

решеток: ионная, атомная,
молекулярная и их характеристики.
Степень окисления. Определение
степеней окисления атомов
в бинарных соединениях.
Окислительно-восстановительные
реакции. Процессы окисления
и восстановления. Окислители и
восстановители. Составление
уравнений простых окислительновосстановительных реакций и
расстановка в них коэффициентов
методом электронного баланса.
Экспериментальное изучение
веществ и явлений
Демонстрации:
Опыты, иллюстрирующие примеры
окислительно-восстановительных
реакций (горение, реакции
разложения, соединения).
Вычисления:
по уравнениям химической реакции:
количества вещества, объёма, массы
по известному количеству вещества,
объёму, массе реагентов или
продуктов реакции;

элементов.
Определять окислитель и
восстановитель. Расставлять
коэффициенты в схемах простых
окислительно-восстановительных
реакций методом электронного
баланса.
Наблюдать химические опыты по
плану, анализировать и делать
выводы.
Проводить вычисления по
уравнениям химической реакции.
Использовать ИКТ для создания
моделей, подготовки презентаций,
докладов по теме.
Выстраивать развёрнутые
письменные и устные ответыс
опорой на информацию
из учебника и других источников,в
том числе Интернета

33

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

простейшей молекулярной формулы
вещества по известным массовым
долям элементов
Итого по разделу
Резервное время
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО
ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ

34
3
136

34

9 КЛАСС

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

№ Наименование разделов и Количество
Содержание обучения2
п/п
тем учебного предмета
часов
Раздел 1. Вещество и химическая реакция
1.1 Повторение и углубление
8
Повторение и углубление знаний
знаний о веществе
основных разделов курса 8 класса.
Строение атомов. Свойства атомов
химических элементов,
их количественные и качественные
характеристики (радиус,
электроотрицательность, энергия
ионизации). Последовательность
заполнения электронных орбиталей
атомов малых периодов.
Особенности заполнения
электронных орбиталей атомов
больших периодов. Периодическая
система химических элементов
в свете представлений о строении
атома. Степень окисления и
валентность. Представление
о периодической зависимости
свойств химических элементов
(электроотрицательность,
1
2

Основные виды деятельности
обучающихся
Определять вид химической связи и
тип кристаллической решётки
вещества.
Прогнозировать свойства веществ
в зависимости от их строения.
Уметь объяснять причинноследственную связь: строение
атомов химического элемента → вид
химической связи в его соединении
→ тип кристаллическойрешётки →
физические свойства вещества.
Применять естественно- научные
методы познания (в том числе
наблюдение, моделирование,
эксперимент и основные операции
мыслительной деятельности
(сравнение, классификация).
Выстраивать развёрнутые
письменные и устные ответы

3/4 учебных часа в неделю.
Знаком (*) отмечены дидактические единицы, входящие в содержание курса, рассчитанного на 4 ч в неделю.
35

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

окислительно-восстановительные
свойства, кислотно-основные
свойства оксидов и гидроксидов)
от строения атома.
Строение вещества. Вещества
в твердом, жидком и газообразном
состоянии. Виды химической связи:
ионная, ковалентная (неполярная,
полярная); обменный и донорноакцепторный механизм образования
ковалентной связи.
Межмолекулярные взаимодействия
(водородная связь, силы Ван-дерВаальса). Типы кристаллических
решеток – атомная, ионная,
металлическая, молекулярная –
и особенности их строения.
Зависимость свойств вещества
от типа кристаллической решетки
и вида химической связи.
Экспериментальное изучение
веществ и явлений
Демонстрации:
Ознакомление с моделями
кристаллических решеток
неорганических веществ – металлов
и неметаллов (графита и алмаза),
сложных веществ (хлорида натрия)

с опорой на информацию
из учебника и других источников,
в том числе Интернета

36

1.2 Основные
закономерности
протекания химических
реакций

14

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

Классификация химических реакций
по различным признакам
(по числу и составу участвующих в
реакции веществ, по тепловому
эффекту, по изменению степеней
окисления химических элементов,
по обратимости, по участию
катализатора, по агрегатному
состоянию реагирующих веществ).
Элементы химической
термодинамики. Энергетика
химических реакций. Тепловой
эффект химической реакции.
Экзо- и эндотермические реакции,
термохимические уравнения. Закон
Гесса и его следствия. Вычисления
по термохимическим уравнениям.
Понятие о скорости химической
реакции. Закон действующих масс.
Факторы, влияющие на скорость
химической реакции. Энергия
активации. Понятие о катализе.
Ферменты. Ингибиторы.
Понятие об обратимых и
необратимых химических реакциях.
Понятие о химическом равновесии,
принцип Ле Шателье. Условия

Раскрывать смысл изучаемых
понятий и применять эти понятия
при описании свойств веществ и их
превращений.
Классифицировать химические
реакции по различным признакам.
Объяснять и прогнозировать
зависимость скорости химической
реакции от различных факторов.
Прогнозировать возможности
протекания химических
превращений в различных условиях.
Определять окислитель и
восстановитель в окислительновосстановительной реакции.
Составлять уравнения
окислительно-восстановительных
реакций с использованием метода
электронного баланса.
Планировать и осуществлять
на практике химические
эксперименты, проводить
наблюдения, делать выводы по
результатам эксперимента при
проведении лабораторных
опытов и практической работы.
Проводить вычисления
37

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

смещения химического равновесия.
Факторы, влияющие на состояние
химического равновесия.
Прогнозирование возможности
протекания химических
превращений в различных условиях
на основе представлений
об изученных элементах
химической кинетики и
термодинамики.
Окислительно-восстановительные
реакции. Окислительновосстановительные свойства
химических элементов, зависимость
от степени окисления. Важные
окислители и восстановители.
Перманганат калия
(характеристика). Составление
уравнений окислительновосстановительных реакций
с использованием метода
электронного баланса.
Экспериментальное изучение
веществ и явлений
Демонстрации:
Зависимость скорости химической
реакции от воздействия различных

по уравнениям химических реакций.
Участвовать в совместной работе
в паре или группе.
Выстраивать развёрнутые
письменные и устные ответыс
опорой на информацию
из учебника и других источников,
в том числе Интернета

38

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

факторов (влияние катализатора на
скорость химической реакции).
Опыты, иллюстрирующие
обратимость химических реакций.
Опыты, иллюстрирующие примеры
окислительно-восстановительных
реакций (горение, реакции
разложения, соединения).
Лабораторный опыт
Изучение зависимости скорости
химической реакции от различных
факторов.
Практическая работа
№ 1. Решение экспериментальных
задач по теме «Окислительновосстановительные реакции».
Вычисления:
по термохимическому уравнению
реакции: теплового эффекта
химической реакции по количеству
вещества, массе или объёму
прореагировавшего или
образовавшегося вещества;
количества вещества, массы или
объёма вещества по известному
тепловому эффекту химической
реакции;

39

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

1.3 Электролитическая
диссоциация.
Химические реакциив
растворах

14

массы продукта реакции по
известной массе одного
из исходных веществ, взятого
в виде раствора, содержащего
определённую концентрацию
растворённого вещества
Электролитическая диссоциация.
Химические реакции в растворах.
Теория электролитической
диссоциации. Растворение как
физико-химический процесс.
Понятие о гидратах и
кристаллогидратах. Электролиты и
неэлектролиты. Катионы, анионы.
Механизм диссоциации веществ
с различным видом химической
связи. Сильные и слабые
электролиты. Степень диссоциации,
константа диссоциации. Ионное
произведение воды. Водородный
показатель. Индикаторы.
Электролитическая диссоциация
кислот, оснований и солей.
Реакции ионного обмена. Условия
протекания реакций ионного
обмена. Молекулярные, полные и
сокращенные ионные уравнения

Раскрывать смысл изучаемых
понятий, а также смысл теории
электролитической диссоциации.
Объяснять причины
электропроводности водных
растворов веществ; различать
слабые и сильные электролиты.
Составлять уравнения диссоциации
кислот, щелочей и солей, полные и
сокращённые ионные уравнения
химических реакций ионного
обмена, краткие ионные уравнения
простых реакций гидролиза солей.
Прогнозировать возможности
протекания реакций ионного обмена
в различных условиях.
Характеризовать общие химические
свойства веществ различных
классов на основе теории
электролитической диссоциации;
подтверждать свойства примерами
40

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

реакций. Свойства кислот,
оснований и солей в свете
представлений
об электролитической диссоциации.
Качественные реакции на ионы.
Гидролиз солей. Ионные уравнения
гидролиза солей. Характер среды
в водных растворах солей.
Экспериментальное изучение
веществ и явлений
Демонстрации:
Исследование электропроводности
растворов, процесса диссоциации
кислот, щелочей и солей.
Опыты, иллюстрирующие признаки
протекания реакций ионного обмена
(образование осадка, выделение газа,
образование воды).
Применение индикаторов (лакмуса,
метилоранжа и фенолфталеина) для
определения характера среды
в растворах кислот, оснований и
солей.
Лабораторные опыты
Изучение признаков протекания
реакции ионного обмена в растворах
электролитов (с образованием

молекулярных и ионных уравнений
химических реакций.
Решать экспериментальные задачи
по теме.
Планировать и осуществлять
на практике химические
эксперименты, проводить
наблюдения, делать выводы
по результатам эксперимента при
проведении лабораторных опытов и
практических работ.
Следовать правилам безопасной
работы в лаборатории
при использовании химической
посуды и оборудования.
Проводить вычисления
по химическим уравнениям.
Участвовать в совместной работе
в паре или группе.
Выстраивать развёрнутые
письменные и устные ответыс
опорой на информацию
из учебника и других источников
информации, в том числе Интернета

41

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

осадка, выделением газа,
образованием воды): сульфата меди
(II) и щёлочи, карбоната натрия и
соляной кислоты, реакция
нейтрализации между гидроксидом
калия и соляной кислотой.
Использование индикаторов
(лакмуса, метилоранжа и
фенолфталеина) для определения
характера среды в растворах солей.
Распознавание неорганических
веществ с помощью качественных
реакций на ионы.
Практические работы
№ 2. Решение экспериментальных
задач по теме «Электролитическая
диссоциация».
№ 3. Решение экспериментальных
задач по теме «Гидролиз солей».
Вычисления:
массы продукта реакции по
известной массе одного
из исходных веществ, взятого
в виде раствора, содержащего
определённую концентрацию
растворённого вещества
Итого по разделу

36
42

Раздел 2. Неметаллы и их соединения
2.1 Общая характеристика
8
химических элементов
VIIА-группы. Галогены

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

Общая характеристика неметаллов.
Особенности строения атомов
химических элементов, простых
веществ, аллотропия. Окислительновосстановительные свойства
неметаллов. Сравнительная
характеристика соединений
неметаллов.
Общая характеристика галогенов.
Особенности строения атомов,
характерные степени окисления.
Строение и физические свойства
простых веществ – галогенов.
Химические свойства на примере
хлора (взаимодействие с металлами,
неметаллами, водой, щелочами).
Хлороводород. Соляная кислота,
химические свойства, получение,
применение. Действие хлора и
хлороводорода на организм
человека. Важнейшие хлориды и их
нахождение в природе.
Понятие о кислородсодержащих
кислотах хлора и их солях.
Экспериментальное изучение
веществ и явлений

Объяснять общие закономерностив
изменении свойств неметаллов иих
соединений в пределах малых
периодов и главных подгрупп
Периодической системы
химических элементов с учётом
строения их атомов.
Прогнозировать свойства
химических элементов –
неметаллов и их соединений на
основании закономерностей
Периодической системы.
Характеризовать физические и
химические свойства простых
веществ галогенов (на примере
хлора) и сложных веществ
(хлороводорода, хлорида натрия,
кислородсодержащих кислот хлора
и их солей), способы получения,
применение и значение в природе и
жизни человека.
Определять хлорид-, бромиди иодид-ионы в растворе.
Планировать и осуществлять
на практике химические
эксперименты, проводить
43

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

2.2 Общая характеристика
химических элементов
VIА-группы.
Сера и её соединения

10

Демонстрации:
Образцы природных хлоридов
(галогенидов).
Опыты, отражающие физические и
химические свойства галогенов и их
соединений.
Лабораторные опыты
Ознакомление с образцами
природных хлоридов (галогенидов).
Изучение свойств соляной кислоты.
Проведение качественных реакций
на хлорид-, бромид- и иодид-ионы, и
наблюдение признаков их
протекания.
Практическая работа
№ 4. Получение соляной кислоты,
изучение её свойств.
Вычисления:
по уравнениям химических реакций,
если один их реагентов дан
в избытке;
объёмов газов по уравнению
химической реакции
Общая характеристика химических
элементов VIА-группы.
Особенности строения атомов,
характерные степени окисления.

наблюдения, делать выводы по
результатам эксперимента при
проведении лабораторных
опытов и практических работ.
Следовать правилам безопасной
работы в лаборатории
при использовании химической
посуды и оборудования.
Участвовать в совместной работе
в малой группе.
Проводить вычисления
по химическим уравнениям.
Использовать периодическую
таблицу и таблицу растворимости
кислот, оснований и солей в воде
для выполнения заданий.
Выстраивать развёрнутые с опорой
на информацию из учебника,
справочных материалов и других
источников, грамотно использовать
изученный понятийный аппарат
курса химии, сопровождать
выступление презентацией
Определять наличие сульфит-,
сульфид- и сульфат-ионов
в растворе.
Пояснять на примерах сущность
44

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

Строение и физические свойства
простых веществ – кислорода и
серы. Аллотропные модификации
кислорода и серы.
Химические свойства серы
(взаимодействие с неметаллами,
металлами, концентрированными
азотной и серной кислотами).
Сероводород, строение, физические
и химические свойства
(кислотные и восстановительные
свойства).
Оксиды серы как представители
кислотных оксидов. Сернистая
кислота и ее соли. Серная кислота,
физические и химические свойства
(общие как представителя класса
кислот и специфические).
Соли серной кислоты.
Химические реакции, лежащие
в основе промышленного способа
получения серной кислоты.
Представления о химическом
производстве и связанных с ним
профессиях.
Применение серной кислоты и
сульфатов.

экологических проблем, связанныхс
нахождением соединений серы
в окружающей среде.
Планировать и осуществлять
на практике химические
эксперименты, проводить
наблюдения, делать выводы
по результатам эксперимента при
проведении лабораторных опытов и
практических работ.
Следовать правилам безопасной
работы в лаборатории
при использовании химических
веществ и оборудования.
Производить вычисления по
химическим уравнениям.
Участвовать в совместной работе
в малой группе.
Использовать периодическую
таблицу и таблицу растворимости
кислот, оснований и солей в воде
для выполнения заданий.
Использовать при выполнении
учебных заданий и в процессе
исследовательской деятельности
научно-популярную литературу
химического содержания,
45

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

Качественные реакции на сульфит-, справочные материалы, ресурсы
сульфид- и сульфат-анионы.
Интернета
Нахождение серы и ее соединений
в природе.
Химическое загрязнение
окружающей среды соединениями
серы (кислотные дожди, загрязнение
воздуха), способы его
предотвращения.
Экспериментальное изучение
веществ и явлений
Демонстрации:
Ознакомление с образцами серы и
ее природных соединений.
Наблюдение процесса обугливания
сахара под действием
концентрированной серной
кислоты.
Взаимодействие серы с водородом,
медью, натрием, кислородом.
Лабораторные опыты
Изучение химических свойств
разбавленной серной кислоты.
Проведение качественных
реакций на сульфид-, сульфит- и
сульфат-ионы, и наблюдение
признаков их протекания.
46

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

2.3 Общая характеристика
химических элементов
VА-группы.
Азот, фосфор и их
соединения

12

Вычисления:
массы продукта реакции
по известной массовой (объёмной)
доле (%) его выхода от теоретически
возможного;
массовой (объёмной) доли (%)
выхода продукта реакции
по известной массе (объёму)
исходного вещества и продукта
реакции
Общая характеристика элементов
VA-группы. Особенности строения
атомов, характерные степени
окисления.
Азот, распространение в природе,
физические и химические свойства
(взаимодействие с металлами,
водородом, кислородом).
Круговорот азота в природе.
Аммиак, его физические и
химические свойства (окисление,
основные свойства водного
раствора), применение и получение
в лаборатории и промышленности.
Ион аммония, донорно-акцепторный
механизм его образования.
Соли аммония, их физические

Объяснять общие закономерности
в изменении свойств элементов
VА-группы и их соединений
с учётом строения их атомов.
Прогнозировать свойства
химических элементов.
VА-группы и их соединений на
основании закономерностей
Периодической системы.
Объяснять причинно-следственную
связь: строение вещества →
свойства → применение.
Характеризовать физические и
химические свойства простых
веществ азота и фосфора и их
соединений (аммиака, солей
аммония, азотной кислоты,
47

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

и химические свойства (разложение
и взаимодействие со щелочами),
применение. Качественная реакция
на ионы аммония. Оксиды азота
(I, II, III, IV, V). Азотистая кислота.
Азотная кислота, ее получение,
физические и химические свойства
(общие как представителя класса
кислот и специфические),
применение. Химические реакции,
лежащие в основе получения
азотной кислоты
в промышленности.
Нитраты и нитриты.
Качественные реакции на нитрат- и
нитрит-анионы. Химическое
загрязнение окружающей среды
соединениями азота (кислотные
дожди, загрязнение воздуха, почвы
и водоемов).
Фосфор, аллотропные модификации
фосфора (белый и красный фосфор),
физические и химические свойства
(взаимодействие с металлами,
кислородом, галогенами,
концентрированными азотной и
серной кислотами).

нитратов, оксидов фосфора (III, V) и
фосфорной кислоты, фосфатов),
способы их получения, применение
и значение в природе и жизни
человека.
Определять ионы аммония, фосфатионы в растворе.
Пояснять на примерах сущность
экологических проблем, связанныхс
нахождением соединений азота и
фосфора в окружающей среде.
Использовать периодическую
таблицу и таблицу растворимости
кислот, оснований и солей в воде
для выполнения заданий.
Планировать и осуществлять
на практике химические
эксперименты, проводить
наблюдения, делать выводы по
результатам эксперимента при
проведении лабораторных
опытов и практических работ.
Следовать правилам пользования
химической посудой и
лабораторным оборудованием,
а также правилам обращения
с веществами в соответствии
48

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

Оксиды фосфора (III, V), фосфорная
кислота, физические и химические
свойства, получение. Качественная
реакция на фосфат-ионы.
Представления о галогенидах
фосфора (III, V).
Понятие о минеральных
удобрениях. Азотные, фосфорные,
комплексные удобрения.
Химическое загрязнение
окружающей среды соединениями
азота и фосфора.
Экспериментальное изучение
веществ и явлений
Демонстрации:
Ознакомление с физическими
свойствами азота, фосфора и их
соединений.
Взаимодействие концентрированной
азотной кислоты с медью.
Качественные реакции на нитрати нитрит-ионы.
Ознакомление с образцами азотных
и фосфорных удобрений.
Лабораторные опыты
Изучение свойств солей аммония
(взаимодействие солей аммония

с инструкциями.
Производить вычисления по
химическим уравнениям.
Участвовать в совместной работе
в паре или группе.
Выстраивать развёрнутые
письменные и устные ответыс
опорой на информацию
из различных источников, в том
числе Интернета; делать краткие
сообщения экологической
направленности

49

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

2.4 Общая характеристика
химических элементов
IVА-группы.
Углерод и кремний,
их соединения.
Бор

13

со щёлочью).
Качественная реакция на соли
аммония, на фосфат-ионы и
изучение признаков их протекания.
Практическая работа
№ 5. Получение аммиака, изучение
его свойств.
Вычисления:
по уравнениям химических реакций
Общая характеристика элементов
IVA-группы. Особенности строения
атомов, характерные степени
окисления.
Углерод, аллотропные модификации
(графит, алмаз, фуллерен, графен,
нанотрубки), физические и
химические свойства простых
веществ (взаимодействие
с металлами, неметаллами,
концентрированными азотной и
серной кислотами). Понятие
об адсорбции. Круговорот углерода
в природе.
Оксиды углерода,
их физические и химические
свойства, действие на живые
организмы, получение

Объяснять общие закономерности
в изменении свойств элементов
IVА-группы и их соединений
с учётом строения их атомов.
Прогнозировать свойства
химических элементов – неметаллов
и их соединений на основании
закономерностей Периодической
системы.
Объяснять причинно-следственную
связь: строение вещества →
свойства → применение —
на примерах соединений углерода и
кремния.
Характеризовать физические и
химические свойства простых
веществ углерода и кремния и их
соединений (оксидов углерода,
50

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

и применение. Экологические
проблемы атмосферы, связанныес
оксидом углерода (IV).
Угольная кислота и ее соли, их
физические и химические свойства,
получение и применение.
Карбонаты, гидрокарбонаты, их
свойства. Качественная реакция на
карбонат-ионы. Использование
карбонатов в быту, медицине,
промышленности и сельском
хозяйстве.
Первоначальные понятия
об органических веществах как
о соединениях углерода:
углеводороды (метан, этан, этилен,
ацетилен), этанол, глицерин,
уксусная кислота. Природные
источники углеводородов (уголь,
природный газ, нефть), продукты их
переработки, их роль в быту и
промышленности. Понятие
о биологически важных
органических веществах – жирах,
белках, углеводах –
и их роли в жизни человека.
Единство органических и

угольной кислоты, карбонатов,
оксида кремния, кремниевой
кислоты, силикатов), способы их
получения, применение и значение
в природе и жизни человека.
Определять карбонат- и силикатионы в растворе.
Объяснять сущность экологических
проблем, связанных с нахождением
углекислого газа в окружающей
среде.
Подтверждать особенности состава
и строения органических веществ
примерами простых соединений
(метан, этан, этилен, ацетилен,
этанол, глицерин, уксусная
кислота).
Иллюстрировать взаимосвязь
неорганических соединений
углерода и органических веществ.
Описывать роль белков, жиров и
углеводов в функционировании
живых организмов.
Использовать периодическую
таблицу и таблицу растворимости
кислот, оснований и солей в воде
для выполнения заданий.
51

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

неорганических соединений.
Кремний, его физические и
химические свойства
(взаимодействие с металлами,
кислородом, углеродом,
галогенами), получение и
применение. Роль кремния
в природе и технике.
Оксид кремния (IV), кремниевая
кислота, силикаты: физические и
химические свойства, получение и
применение в быту
и промышленности.
Важнейшие строительные
материалы: керамика, стекло,
цемент, бетон, железобетон.
Проблемы безопасного
использования строительных
материалов в повседневной жизни.
Бор. Особенности строения атома.
Общие представления о физических
и химических свойствах. Борная
кислота.
Экспериментальное изучение
веществ и явлений
Демонстрации:

Проводить вычисления массы
(объёма; н.у.) продукта реакции
по данной массе (объёму) исходного
вещества, содержащего
определённую массовую долю
примесей.
Планировать и осуществлять
на практике химические
эксперименты, проводить
наблюдения, делать выводы по
результатам эксперимента при
проведении лабораторных
опытов и практических работ.
Следовать правилам пользования
химической посудой и
лабораторным оборудованием,
а также правилам обращения
с веществами в соответствии
с инструкциями.
Участвовать в совместной работе
в малой группе.
Использовать при выполнении
учебных заданий и в процессе
исследовательской деятельности
научно-популярную литературу
химического содержания,

52

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

Модели кристаллических решеток
справочные материалы, ресурсы
алмаза, графита, молекулы
Интернета
фуллерена.
Ознакомление с процессом
адсорбции растворенных веществ
активированным углем и
устройством противогаза.
Ознакомление с образцами
природных карбонатов и силикатов,с
продукцией силикатной
промышленности.
Коллекция «Нефть и
нефтепродукты».
Модели молекул органических
веществ.
Видеоматериалы: силикатная
промышленность.
Лабораторные опыты Получение,
собирание, распознавание и
изучение свойствуглекислого газа.
Изучение взаимных превращений
карбонатов и гидрокарбонатов.
Проведение качественных реакций
на карбонат- и силикат-ионы и
изучение признаков их протекания.
Практические работы

53

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

№ 6. Получение оксида углерода
(IV) и изучение его свойств.
№ 7. Решение экспериментальных
задач по теме «Важнейшие
неметаллы и их соединения».
Вычисления:
массы (объёма; н.у.) продукта
реакции по данной массе (объёму)
исходного вещества, содержащего
определённую массовую долю
примесей
Итого по разделу
43
Раздел 3. Металлы и их соединения
3.1 Общие свойства металлов
10

Общая характеристика химических
элементов – металлов на основании
их положения в Периодической
системе химических элементов
Д.И. Менделеева и строения атомов.
Металлы А- и Б-групп.
Строение простых веществ –
металлов. Металлическая связь и
металлическая кристаллическая
решетка (примитивная кубическая,
объёмно-центрированная
кубическая, гранецентрированная
кубическая, гексагональная
плотноупакованная). Зависимость

Раскрывать смысл изучаемых
понятий и применять эти понятия
при описании свойств веществ и их
превращений.
Объяснять общие закономерности в
изменении свойств элементовметаллов и их соединений с учётом
строения их атомов.
Прогнозировать свойства
химических элементов-металлов и
их соединений на основании
закономерностей Периодической
системы.
Характеризовать строение
54

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

физических свойств металлов
от строения кристаллов.
Электрохимический ряд
напряжений металлов. Общие
химические свойства металлов.
Общие способы получения
металлов, металлургия. Электролиз
расплавов и растворов солей как
один из способов получения
металлов.
Понятие о коррозии металлов,
основные способы защиты их
от коррозии. Сплавы (сталь, чугун,
дюралюминий, бронза).
Применение металлов и сплавов
в быту и промышленности.
Экспериментальное изучение
веществ и явлений
Демонстрации:
Ознакомление с образцами металлов
и сплавов, их физическими
свойствами.
Моделирование металлической
кристаллической решетки
Взаимодействие металлов с водой,с
растворами солей и кислот.
Электролиз растворов солей

металлов, общие физические и
химические свойства металлов.
Характеризовать общие способы
получения металлов.
Объяснять закономерности
процессов электролиза расплавов и
растворов на основе
электрохимического ряд
напряжений металлов, составлять
простые уравнения электролиза.
Описывать способы защиты
металлов от коррозии.
Объяснять на примерах сущность
экологических проблем, вызванных
загрязнением окружающей среды
металлами и их соединениями.
Использовать периодическую
таблицу, таблицу растворимости
кислот, оснований и солей в воде,
электрохимический ряд напряжений
металлов для выполнения заданий.
Следовать правилам безопасной
работы в лаборатории
при использовании химической
посуды и оборудования.
Проводить вычисления
по химическим уравнениям.
55

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

3.2 Важнейшие металлы и их
соединения

22

(хлорида меди (II) и иодида калия).
Опыты, иллюстрирующие коррозию
металлов и защиту металлов
от коррозии.
Лабораторные опыты
Ознакомление с физическими
свойствами металлов.
Изучение взаимодействия металловс
водой, с растворами солей и
кислот.
Вычисления:
состава смесей с использованием
решения систем уравнений*;
по уравнениям электролиза
расплавов и растворов веществ;
различные типы вычислений
по уравнениям химических реакций
Металлы А-групп.
Щелочные металлы: положение
в Периодической системе
химических элементов
Д.И. Менделеева, строение их
атомов, нахождение в природе.
Физические и химические свойства
(на примере натрия и калия),
получение. Оксиды и гидроксиды
натрия и калия. Применение

Участвовать в совместной работе
в паре или группе.
Выстраивать развёрнутые
письменные и устные ответыс
опорой на информацию
из учебника, справочных
материалов и других источников,
грамотно использовать изученный
понятийный аппарат курса химии,
сопровождать выступление
презентацией

Объяснять общие закономерности
в изменении свойств элементовметаллов и их соединений в группахс
учётом строения их атомов.
Прогнозировать свойства
химических элементов и их
соединений на основании
закономерностей Периодической
системы химических элементов.
Устанавливать причинно56

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

щелочных металлов и их
соединений. Биологическая роль
натрия и калия.
Щелочноземельные металлы магний
и кальций: положение
в Периодической системе
химических элементов
Д.И. Менделеева, строение их
атомов, нахождение в природе.
Физические и химические свойства
магния и кальция. Важнейшие
соединения кальция и магния
(оксид, гидроксид, соли), свойства,
применение. Жесткость воды и
способы ее устранения. Круговорот
кальция в природе.
Алюминий: положение
в Периодической системе
химических элементов
Д.И. Менделеева, строение атома,
нахождение в природе. Физические
и химические свойства алюминия.
Амфотерные свойства оксида и
гидроксида алюминия. Применение
алюминия и его сплавов.
Металлы Б-групп.
Общая характеристика металлов

следственную связь: строение
вещества → свойства →
применение — на примерах
изучаемых веществ.
Характеризовать физические и
химические свойства простых
веществ металлов и соединений
(оксидов, гидроксидов, солей),
способы их получения, применение
и значение в природе и жизни
человека.
Доказывать амфотерный характер
оксидов и гидроксидов алюминия,
цинка и железа.
Проводить качественные реакции
для распознавания изученных
веществ (катионов металлов).
Объяснять на примерах сущность
экологических проблем, связанныхс
нахождением соединений металлов
в окружающей среде.
Планировать и осуществлять
на практике химические
эксперименты, проводить
наблюдения, делать выводы
по результатам эксперимента
при проведении лабораторных
57

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

Б-групп (побочных подгрупп):
положение в Периодической
системе химических элементов
Д.И. Менделеева, особенности
строения атомов. Явление
«провала» электрона на примере
строения атомов хрома, меди,
серебра. Валентные состояния
атомов d-элементов, степени
окисления атомов в соединениях.
Зависимость кислотно-основных
свойств оксидов и гидроксидов
металлов от значения степени
окисления элемента в соединении
(на примере соединений хрома).
Первоначальные представления
о комплексных соединениях.
Медь и серебро: строение атомов,
степени окисления. Общие краткие
представления о физических и
химических свойствах простых
веществ (взаимодействие
с кислотами-окислителями),
об их оксидах, гидроксидах и солях,
их применении. Представления
об аммиачных комплексах серебра и
меди. Качественные реакции

опытов и практических работ.
Производить вычисления по
химическим уравнениям.
Участвовать в совместной работе
в паре или группе.
Использовать при выполнении
учебных заданий и в процессе
исследовательской деятельности
научно-популярную литературу
химического содержания,
справочные материалы, ресурсы
Интернета

58

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

на катионы меди (2+) и серебра.
Цинк: строение атома, степень
окисления. Характеристика
физических и химических свойств,
применение, амфотерные свойства
оксида и гидроксида. Качественные
реакции на катионы цинка.
Железо: строение атома, степени
окисления. Нахождение в природе.
Физические и химические свойства
железа, применение. Биологическая
роль железа. Оксиды, гидроксиды и
соли железа (II) и железа (III), их
состав, свойства и получение.
Качественные реакции на катионы
железа (2+) и железа (3+). Чугун и
сталь – сплавы железа.
Производство чугуна и стали.
Экологические проблемы,
связанные с металлургическими
производствами.
Экспериментальное изучение
веществ и явлений
Демонстрации:
Взаимодействие с водой натрия и
кальция.
Окрашивание пламени ионами

59

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

натрия, калия и кальция.
Взаимодействие оксида кальция и
натрия с водой.
Взаимодействие алюминия с водой,с
иодом, кислотами и щелочами.
Видеоматериалы: механическая
прочность оксидной плёнки
алюминия, горение железа
в кислороде и хлоре.
Лабораторные опыты
Ознакомление с образцами
изучаемых металлов, их природных
соединений и сплавов.
Взаимодействие гидроксидов натрия
и кальция с оксидом углерода (IV) и
кислотами.
Исследование свойств карбонатов и
гидрокарбонатов кальция, жёсткой
воды.
Изучение процессов получения
гидроксидов железа, их химических
свойств.
Изучение признаков протекания
качественных реакций на ионы
(магния, кальция, алюминия, цинка,
железа (2+) и железа (3+), меди (2+).
Исследование амфотерных свойств

60

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

гидроксида алюминия, гидроксида
хрома* (III) и гидроксида цинка
Практические работы
№ 8. Жёсткость воды и методы её
устранения.
№ 9. Решение экспериментальных
задач по теме «Важнейшие металлы
и их соединения».
Вычисления:
состава смесей с использованием
решения систем уравнений*;
различные типы вычислений
по уравнениям химических реакций
Итого по разделу:
32
Раздел 4. Химия и окружающая среда
4.1 Вещества и материалыв
5
жизни человека.
Основы экологической
грамотности

Вещества и материалы
в повседневной жизни человека.
Важнейшие вещества и материалы,
области их применения.
Безопасное использование веществ
и химических реакций в быту.
Первая помощь при химических
ожогах и отравлениях.
Новые материалы и технологии.
Принципы «зеленой химии».
Основы экологической грамотности.
Химия и здоровье. Значение

Раскрывать смысл изучаемых
понятий.
Характеризовать роль химии
в различных сферах деятельности
людей, основные вещества и
материалы, применяемые в жизни
современного человека.
Объяснять условия безопасного
использования веществ и
химических реакций в быту.
Уметь оказывать первую помощь
при химических ожогах и
61

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

изучаемых химических элементов
и их соединений для
функционирования организма
человека. Понятие о здоровом
образе жизни.
Химическое загрязнение
окружающей среды. Экологические
проблемы, связанные
с соединениями углерода, азота,
серы, тяжелых металлов. Понятие
о ПДК. Роль химии в решении
экологических проблем.
Экспериментальное изучение
веществ и явлений
Демонстрации:
Коллекции образцов материалов
(строительные материалы, сплавы
металлов, полимерные материалы).
Презентации и видеоматериалы
по теме.
Лабораторные опыты
Определение кислотности
природных вод.
Моделирование процесса
образования кислотного дождя,
изучение его воздействия
на материалы

отравлениях.
Объяснять сущность методов
охраны атмосферы, водных и
земельных ресурсов от загрязнений.
Анализировать и критически
оценивать информацию о влиянии
промышленности, сельского
хозяйства, транспорта на состояние
окружающей среды.
Использовать химические знания
в повседневной жизни
для обеспечения безопасности и
сохранения здоровья
при обращении с препаратами
бытовой химии, для сохранения
окружающей среды.
Получить представления
о правильном использовании
изученных веществ и материалов
(минеральные удобрения, металлы и
сплавы) в быту, сельском хозяйстве,
на производстве.
Искать и анализировать
информацию о свойствах веществ,
имеющих важное промышленное
значение, и химических реакциях,
лежащих в основе промышленных
способов получения веществ,
62

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

в целях определения рациональных
подходов к использованию
природных ресурсов.
Принимать участие в обсуждении
проблем химической и
экологической направленности,
высказывать собственную позицию
по проблеме и предлагать
возможные пути её решения.
Создавать письменные и устные
сообщения, рефераты, доклады,
презентации при выполнении
учебных заданий и в процессе
проектно-исследовательской
деятельности.
Использовать представления
о сферах профессиональной
деятельности, связанных с наукой и
современными химическими
технологиями, как основу
для рассмотрения химии в качестве
сферы своей будущей
профессиональной деятельности и
для осознанного выбора химии как
профильного предмета
при переходе на уровень среднего
общего образования

Итого по разделу:

5
63

Раздел 5. Обобщение знаний
5.1 Повторение и обобщение
знаний основных
разделов курсов
8–9 классов

Федеральная рабочая программа | Химия. 8–9 классы (углублённый
уровень)

10

Периодический закон и
Периодическая система химических
элементов в свете представлений
о строения атома. Закономерности
в изменении свойств химических
элементов и их соединений
в периодах и группах.
Строение вещества в твердом,
жидком и газообразном состоянии.
Виды химической связи.
Зависимость свойств вещества
от типа кристаллической решетки и
вида химической связи.
Классификация химических реакций
по различным признакам.
Прогнозирование возможности
протекания химических
превращений в различных условиях
на основе представлений
химической кинетики и
термодинамики.
Химические реакции в растворах.
Гидролиз солей. Реакции
окисления-восстановления.
Электролиз.

Прогнозировать свойства
химических элементов и их
соединений на основании
закономерностей Периодической
системы.
Описывать химические свойства
веществ различных классов,
подтверждать свойства примерами
уравнений реакций ионного обмена
и окислительно-восстановительных
реакций.
Прогнозировать свойства веществ
в зависимости от их строения.
Прогнозировать возможности
протекания химических
превращений в различных условиях.
Производить вычисления по
химическим уравнениям.
Участвовать в совместной работе
в паре или в группе

64

Федеральная рабочая программа | Хи
уровень)

Свойства кислот, оснований и солей в
свете представлений
об электролитической диссоциации и
окислительно-восстановительных
реакциях.
Экспериментальное изучение
веществ и явлений
Практические работы*:
№ 10. Решение экспериментальных
задач по теме «Химические
реакции».
№ 11. Решение экспериментальных
задач по теме «Металлы, неметаллыи
их соединения»
Итого по
разделу
Резервное время
ОБЩЕЕ
КОЛИЧЕСТВО
ЧАСОВ ПО
ПРОГРАММЕ

10
10
136

65

Федеральная рабочая программа | Хи
уровень)

В результате изучения химии в 7 классе ученик научится понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава;
получит возможность научиться
• называть: химические элементы, соединения;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.
И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов
и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• определять: состав веществ по их формулам;
• составлять: формулы неорганических соединений;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую
долю вещества в растворе;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации
ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ПРОГРАММЫ ПО ХИМИИ НА
УРОВНЕ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Личностные результаты освоения программы основного общего образования достигаются
в ходе обучения химии в единстве учебной и воспитательной деятельности образовательной
организации в соответствии с традиционными российскими социокультурными и духовнонравственными ценностями, принятыми в обществе правилами и нормами поведения и
способствуют процессам самопознания, саморазвития и социализации обучающихся.
Личностные результаты отражают готовность обучающихся руководствоваться системой
позитивных ценностных ориентаций и расширение опыта деятельности на ее основе, в том
числе в части:
1)
патриотического воспитания:
проявление ценностного отношения к отечественному культурному, научному и
историческому наследию, понимание значения химической науки и технологии в жизни
современного общества, в развитии экономики России и своего региона;
2)
гражданского воспитания:
представление о социальных нормах и правилах межличностных отношений в коллективе,
проявление коммуникативной культуры в разнообразной совместной деятельности;
стремление к взаимопониманию и взаимопомощи в процессе учебной и внеучебной
деятельности;
66

Федеральная рабочая программа | Хи
уровень)
готовность оценивать свое поведение и поступки своих
товарищей с позиции
нравственных и правовых норм с учетом осознания последствий поступков;
3)
формирования ценности научного познания:
мировоззренческие представления о веществе и химической реакции, соответствующие
современному уровню развития науки и необходимые для понимания сущности научной
картины мира;
осознание ценности научного познания для развития каждого человека и
производительных сил общества в целом, роли и места науки «Химия» в системе научных
представлений о закономерностях развития природы, взаимосвязях человека с природной и
технологической средой;
познавательная мотивация и интерес к обучению, готовность и способность к
саморазвитию и самообразованию, к исследовательской деятельности, к осознанному
выбору направления и уровня дальнейшего обучения;
4)
воспитания культуры здоровья:
осознание ценности жизни, ответственного отношения к своему здоровью, установка на
здоровый образ жизни, осознание последствий и неприятие вредных

привычек (употребления алкоголя, наркотиков, курения), необходимости соблюдения
правил безопасности при обращении с химическими веществами в учебных и жизненных
ситуациях;
5)
трудового воспитания:
формирование
ценностного
отношения
к
трудовой
деятельности как
естественной потребности человека и к исследовательской деятельности как высоко
востребованной в современном обществе;
развитие интереса к профессиям, связанным с химией, в том числе к
профессиям научной сферы, осознание возможности самореализации в этой сфере;
6)
экологического воспитания:
осознание необходимости отношения к природе как источнику жизни на Земле, основе
ее существования;
повышение уровня экологической культуры: приобретение опыта планирования
поступков и оценки их возможных последствий для окружающей среды; осознание
глобального характера экологических проблем и путей их решения; способность применять
знания, получаемые при изучении химии, для решения задач, связанных с окружающей
средой; активное неприятие действий, приносящих вред окружающей среде; осознание своей
роли как гражданина и потребителя в условиях взаимосвязи природной, технологической и
социальной сред; готовность к участию в практической деятельности экологической
направленности.
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Метапредметные результаты обучающихся, освоивших программу по химии основного
общего образования, включают: усвоение междисциплинарных (межпредметных) понятий,
отражающих материальное единство мира и процесс познания (вещество, свойство, энергия,
явление, научный факт, закономерность, гипотеза, закон, теория, наблюдение, измерение,
исследование, эксперимент и другие); овладение универсальными учебными действиями
(познавательными, коммуникативными, регулятивными), важными для повышения
эффективности освоения содержания учебного предмета, формирования компетенций, а также
проектно-исследовательской деятельности обучающихся в курсе химии; способность их
использовать в учебной, познавательной и социальной практике.
67

Федеральная рабочая программа | Хи
уровень)

Познавательные универсальные учебные действия
Базовые логические действия:
умения использовать приемы логического мышления при освоении знаний: раскрывать
смысл химических понятий (выделять их существенные признаки, устанавливать взаимосвязь
с другими понятиями); анализировать, сравнивать,
обобщать, выбирать основания для классификации и систематизации химических веществ
и химических реакций; устанавливать причинно-следственные связи между объектами
изучения; строить логические рассуждения (индуктивные, дедуктивные, по аналогии);
предлагать критерии и выявлять общие закономерности и противоречия в изучаемых
процессах и явлениях; делать выводы и заключения; умения применять в процессе познания
понятия (предметные и метапредметные), символические (знаковые) модели, используемые в
химии, преобразовывать модельные представления – химический знак (символ элемента),
химическая формула и уравнение химической реакции – при решении учебных задач; с
учетом этих модельных представлений характеризовать изучаемые химические вещества и
химические реакции.
Базовые исследовательские действия:
умения применять методы
научного
познания
веществ
и
явлений на
эмпирическом и теоретическом уровнях в учебной познавательной и проектноисследовательской деятельности;
умения использовать поставленные вопросы в качестве инструмента познания и
самостоятельно ставить вопросы; анализировать факты, выявлять и формулировать проблему,
определять цель и задачи, соответствующие решению проблемы; предлагать описательную
или объяснительную гипотезу и осуществлять ее проверку; умения проводить измерения
необходимых параметров, вычисления, моделирование, наблюдения и эксперименты
(реальные и мысленные), самостоятельно прогнозировать результаты, формулировать
обобщения и выводы по результатам проведенного опыта, исследования, составлять отчет о
проделанной работе;
Работа с информацией:
умения ориентироваться в различных источниках информации (научно-популярная
литература химического содержания, справочные пособия, ресурсы
Интернета);
анализировать
информацию
и
критически
оценивать ее достоверность и
непротиворечивость, отбирать и интерпретировать информацию, значимую для решения
учебной задачи; умения применять различные методы и формулировать запросы при поиске и
отборе информации, необходимой для выполнения учебных задач; использовать
информационно коммуникативные технологии и различные поисковые системы;
самостоятельно выбирать оптимальную форму представления информации (схемы, графики,
диаграммы, таблицы, рисунки и другие формы); умения использовать научный язык
в
качестве средства работы с химической информацией; применять межпредметные
знаки и символы, формулы, аббревиатуры, номенклатуру, использовать и преобразовывать
знаково-символические средства наглядности.
Коммуникативные универсальные учебные действия:
умения общения (письменной и устной коммуникации): представлять полученные
результаты познавательной деятельности в устных и письменных текстах; публично
выступать с презентацией результатов выполнения химического эксперимента
(исследовательской лабораторной или практической работы, учебного проекта); в ходе
68

Федеральная рабочая программа | Хи
уровень)
диалога и (или) дискуссии задавать вопросы по обсуждаемой
теме и высказывать идеи,
формулировать свои предложения относительно выполнения предложенной задачи;
умения учебного сотрудничества (групповая коммуникация): участвовать в групповых
формах работы: планировать организацию совместной работы, определять свою роль,
распределять задачи между членами группы; выполнять свою часть работы, координировать
свои действия с действиями других членов команды, определять критерии по оценке качества
выполненной работы; решать возникающие проблемы на основе учета общих интересов и
согласования позиций, участвовать в обсуждении, обмене мнениями, «мозговом штурме» и
других формах взаимодействия.

Регулятивные универсальные учебные действия:
овладение универсальными учебными регулятивными действиями включает развитие
самоорганизации, самоконтроля, самокоррекции, в том числе:
умения решать учебные и исследовательские задачи: самостоятельно выбирать способ
решения учебной задачи (сравнивать несколько вариантов решения, выбирать наиболее
подходящий с учетом самостоятельно выделенных критериев), планировать свою работу при
решении учебной или исследовательской задачи; на основе полученных результатов
формулировать обобщения и выводы, прогнозировать возможное развитие процессов;
анализировать результаты: соотносить свои действия с планируемыми результатами,
осуществлять самоконтроль деятельности; корректировать свою деятельность на основе
самоанализа и самооценки.
ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Предметные результаты освоения программы по химии основного общего образования на
углубленном уровне имеют общее содержательное ядро с предметными результатами
базового уровня, согласованы между собой, что позволяет реализовывать углубленное
изучение как в рамках отдельных классов, так и в рамках реализации индивидуальных
образовательных траекторий, в том числе используя сетевое взаимодействие организации. По
завершении реализации программы углубленного уровня обучающиеся смогут детальнее
освоить материал, овладеть расширенным кругом понятий и методов, решать задачи более
высокого уровня сложности.
Предметные результаты включают: освоение обучающимися научных знаний, умений и
способов действий, специфических для предметной области «Химия»; основы научного
мышления; виды деятельности по получению нового знания, его интерпретации,
преобразованию и применению в различных учебных и реальных жизненных
условиях;
обеспечивают возможность успешного обучения на следующем уровне образования.
К концу обучения в 8 классе предметные результаты на углубленном уровне должны
отражать сформированность у обучающихся умений:
раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический элемент,
металл, неметалл, аллотропия, простое вещество, сложное вещество, смесь (однородная и
неоднородная), валентность, относительная атомная и молекулярная масса, количество
вещества, моль, молярная масса, массовая доля химического элемента в соединении,
молярный объём, относительная плотность газов, оксид, кислота, основание, соль,
амфотерный оксид, амфотерный гидроксид, химическая реакция, классификация реакций:
реакции соединения, реакции разложения, реакции замещения, реакции обмена, экзо- и
эндотермические реакции; тепловой эффект реакции; ядро атома, электронный слой атома,
69

Федеральная рабочая программа | Хи
уровень) ковалентная связь,
атомная орбиталь, радиус атома, химическая связь, полярная и неполярная
ионная связь, ион, катион, анион, раствор, массовая доля вещества (процентная концентрация)
в растворе, молярная концентрация вещества в растворе; электроотрицательность, степень
окисления, окислители и восстановители, окисление и восстановление, окислительновосстановительные реакции, метод электронного баланса;
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применять эти понятия при
описании веществ и их превращений;
использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений
химических реакций;
определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях, степень окисления
элементов в бинарных соединениях, принадлежность веществ к определенному классу
соединений по формулам, виды химической связи (ковалентной и ионной) в неорганических
соединениях;
раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава,
Периодического закона Д.И. Менделеева, атомно-молекулярной теории, закона Авогадро и
его следствий, представлений о научных методах познания, в том числе экспериментальных и
теоретических методах исследования веществ и изучения химических реакций;
демонстрировать понимание периодической зависимости свойств химических элементов
от их положения в Периодической системе: описывать и характеризовать табличную форму
Периодической системы химических элементов: различать понятия «главная подгруппа (Агруппа)» и «побочная

подгруппа (Б-группа)», «малые периоды» и «большие периоды», соотносить обозначения,
которые имеются в таблице «Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева», с числовыми характеристиками строения атомов химических
элементов
(состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их по электронным
слоям);
объяснять
связь
положения
элемента
в
Периодической
системе с
распределением электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям атомов
первых четырех периодов;
классифицировать химические элементы, неорганические вещества, химические реакции
(по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту);
характеризовать (описывать) физические и химические свойства простых и сложных
веществ: кислорода, водорода, воды, общие химические свойства оксидов, кислот, оснований
и солей, генетическую связь между ними, подтверждая примерами молекулярных уравнений
соответствующих химических реакций;
описывать роль кислорода, водорода и воды в природных процессах, в живых организмах,
их применение в различных отраслях промышленности, возможное использование в
современных технологиях;
объяснять и прогнозировать свойства веществ в зависимости от их состава и строения,
возможности протекания химических превращений в различных условиях;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, молярную массу
смеси, мольную долю химического элемента в соединении, массовую долю химического
элемента по формуле соединения, находить простейшую формулу вещества по массовым или
мольным долям элементов, массовую
долю
вещества
в
растворе,
молярную
концентрацию вещества в растворе, проводить расчеты по уравнениям химической реакции;
применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и синтез, сравнение,
обобщение, систематизацию, классификацию, выявление причинно- следственных связей –
70

Федеральная рабочая программа | Хи
уровень) методы познания
для изучения свойств веществ и химических реакций, естественно-научные
– наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный) – для
освоения учебного содержания;
раскрывать сущность процессов окисления и восстановления, составлять уравнения
простых окислительно-восстановительных реакций (методом электронного баланса);
устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и
процессами, происходящими в макро- и микромире, объяснять причины многообразия
веществ, соотносить химические знания со знаниями других учебных предметов;
соблюдать правила безопасной работы в лаборатории при использовании химической
посуды и оборудования, а также правила обращения с веществами

в соответствии с инструкциями выполнения лабораторных опытов и практических работ
по получению и собиранию газообразных веществ (водорода и кислорода), приготовлению
растворов с определенной массовой долей растворенного вещества, решению
экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»;
демонстрировать владение основами химической грамотности, включающей умения
безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни, а также знание
правил поведения в целях сбережения здоровья и окружающей среды.
К концу обучения в 9 классе предметные результаты на углублённом уровне должны
отражать сформированность у обучающихся умений:
раскрывать смысл основных химических понятий: химический элемент, атом, молекула,
ион, катион, анион, электроотрицательность, степень окисления, химическая реакция,
тепловой эффект реакции, моль, молярный объём, раствор;
электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена,
гидролиз солей, обратимые и необратимые реакции, окислительно-восстановительные
реакции, окислитель, восстановитель, окисление и восстановление, электролиз, аллотропия,
амфотерность, химическая связь (ковалентная, ионная, металлическая), межмолекулярные
взаимодействия (водородная связь, силы Ван-дер-Ваальса), комплексные соединения,
кристаллические решетки (примитивная кубическая, объёмно-центрированная кубическая,
гранецентрированная кубическая, гексагональная плотноупакованная), коррозия металлов,
сплавы; скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, элементы химической
термодинамики как одной из теоретических основ химии; предельно допустимая
концентрация (ПДК);
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применять эти понятия при
описании веществ и их превращений;
использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений
химических реакций;
определять валентность и степень окисления химических элементов в соединениях
различного состава, принадлежность веществ к определенному классу соединений по
формулам, виды химической связи (ковалентной, ионной, металлической) в неорганических
соединениях, заряд иона по химической формуле, характер среды в водных растворах
неорганических соединений, тип кристаллической решетки конкретного вещества;
раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и демонстрировать его
понимание: описывать и характеризовать табличную форму Периодической системы
химических элементов: различать понятия «А-группа» и «Б-группа»,
«малые периоды» и «большие периоды»; объяснять связь положения элемента в
Периодической системе с распределением электронов по энергетическим
71

Федеральная рабочая программа | Хи
уровень)

уровням, подуровням и орбиталям атомов первых четырех периодов; выделять общие
закономерности в изменении свойств элементов и их соединений (кислотно-основных и
окислительно-восстановительных свойств оксидов и гидроксидов) в пределах малых периодов
и главных подгрупп с учетом строения их атомов;
раскрывать смысл теории электролитической диссоциации, закона Гесса и его следствий,
закона действующих масс, закономерностей изменения скорости химической
реакции,
направления смещения химического равновесия в зависимости от различных факторов;
классифицировать химические элементы, неорганические вещества, химические реакции
(по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по агрегатному
состоянию реагентов, по изменению степеней окисления химических элементов, по
обратимости, по участию катализатора);
характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных классов
неорганических соединений, подтверждая это описание примерами молекулярных и ионных
уравнений соответствующих химических реакций;
составлять уравнения: электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей; полные
и сокращенные уравнения реакций ионного обмена; реакций, подтверждающих
существование генетической связи между веществами различных классов;
раскрывать сущность процессов гидролиза солей посредством составления кратких
ионных и молекулярных уравнений реакций, сущность окислительно- восстановительных
реакций посредством составления электронного баланса этих реакций;
предсказывать характер среды в водных растворах солей;
характеризовать (описывать) физические и химические свойства простых веществ
(кислород, озон, графит, алмаз, кремний, бор, азот, фосфор, сера, хлор, натрий, калий, магний,
кальций, алюминий, железо, медь, цинк, серебро) и образованных ими сложных веществ, в
том числе их водных растворов (аммиак, хлороводород, сероводород, оксиды углерода (II,
IV), кремния (IV), азота (I, II, III, IV, V) и фосфора (III, V), серы (IV, VI), сернистая, серная,
азотная, фосфорная, угольная, кремниевая кислоты, оксиды и гидроксиды металлов IA–IIAгрупп, алюминия, меди (II), цинка, железа (II и III));
пояснять состав, отдельные способы получения и свойства сложных веществ
(кислородсодержащие кислоты хлора, азотистая, борная, уксусная кислоты и их соли,
галогениды кремния (IV) и фосфора (III и V), оксид и гидроксид хрома (III), перманганат
калия;
описывать роль важнейших изучаемых веществ в природных процессах, влияние на
живые организмы, применение в различных отраслях экономики, использование для создания
современных материалов и технологий;
проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ,
распознавать опытным путем содержащиеся в водных растворах ионы: хлорид-, бромид-,
иодид-, сульфат-, фосфат-, карбонат-, силикат-, сульфит-, сульфид-, нитрат- и нитрит-ионы,
гидроксид-ионы, катионы аммония, магния, кальция, алюминия, железа (2+) и железа (3+),
меди (2+), цинка;
объяснять
и
прогнозировать
свойства
важнейших
изучаемых
веществ в
зависимости от их состава и строения, применение веществ в зависимости от их свойств,
возможность протекания химических превращений в различных условиях на основе
рассмотренных элементов химической кинетики и термодинамики;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, массовую долю
химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе, мольную
72

Федеральная рабочая программа | Хи
уровень)
долю химического элемента в соединении, молярную концентрацию
вещества в растворе,
находить простейшую формулу вещества по массовым или мольным долям элементов,
проводить расчеты по уравнениям химических реакций с учетом недостатка одного из
реагентов, практического выхода продукта, значения теплового эффекта реакции, определять
состав смесей;
соблюдать правила безопасной работы в лаборатории при использовании химической
посуды и оборудования, а также правила обращения с веществами в соответствии с
инструкциями выполнения лабораторных опытов и практических работ по получению и
собиранию газообразных веществ (аммиака и углекислого газа) и решению
экспериментальных задач по темам курса, представлять результаты эксперимента в форме
выводов, доказательств, графиков, таблиц и выявлять эмпирические закономерности;
применять основные операции мыслительной деятельности (анализ и синтез, сравнение,
обобщение, систематизацию, выявление причинно-следственных связей) при изучении
свойств веществ и химических реакций, владеть естественно- научными методами познания
(наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный);
применять правила безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной
жизни, правила поведения в целях сбережения здоровья и окружающей природной
среды, понимать вред (опасность) воздействия на живые организмы определенных веществ,
пояснять на примерах способы уменьшения и предотвращения их вредного воздействия,
значение жиров, белков, углеводов для организма человека;
использовать полученные представления о сферах профессиональной деятельности,
связанных с наукой и современными технологиями, как основу для профессиональной
ориентации и для осознанного выбора химии как профильного предмета при продолжении
обучения на уровне среднего общего образования;
участвовать во внеурочной проектно-исследовательской деятельности химической и
химико-экологической направленности, приобрести опыт проведения учебных исследований в
условиях образовательных организаций, а также организаций (центров) дополнительного
образования детей.

Результаты освоения учебного предмета
Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся
общеучебных умений и навыков, универсальных учебных действий и
ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно
организовывать свою познавательную деятельность; использование
элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа;
определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение
развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить
доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в
окружающем мире.
В этом направлении приоритетами являются: использование для
познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения,
опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ,
несложных экспериментов и описание их результатов; использование для
решения познавательных задач различных источников информации;
73

Федеральная рабочая программа | Хи
уровень)

соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в
окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.
Требования направлены на реализацию системно-деятельностного, и
личностно
ориентированного
подходов;
освоение
учащимися
интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и
умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими
ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения
окружающей среды и собственного здоровья.
Выпускник научится:
• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя
их существенные признаки;
• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам,
устанавливать
причинноследственные
связи
между
данными
характеристиками вещества;
• раскрывать смысл основных химических понятий «атом»,
«молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное
вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;
• изображать состав простейших веществ с помощью химических
формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;
• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ,
а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их
практической значимости;
• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;
• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли
по составу;
• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;
• проводить несложные химические опыты и наблюдения за
изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать
правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;
• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь
индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при
обращении с кислотами и щелочами.
• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;
• описывать и характеризовать табличную форму периодической
системы химических элементов;
• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа
электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых
периодов периодической системы, а также калия и кальция;
• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную,
ковалентную неполярную и металлическую;
74

Федеральная рабочая программа | Хи
уровень)

• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных
химическими связями разного вида;
• выявлять зависимость свойств веществ от строения их
кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;
• характеризовать химические элементы и их соединения на основе
положения элементов в периодической системе и особенностей строения их
атомов;
• характеризовать научное и мировоззренческое значение
периодического закона и периодической системы химических элементов Д.
И. Менделеева;
• объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие
от физических;
• называть признаки и условия протекания химических реакций; •
устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу
по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу
исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения,
замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции
экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления
химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по
обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот,
щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена;
уравнения окислительно-восстановительных реакций;
•
прогнозировать
продукты
химических
реакций
по
формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по
формулам/названиям продуктов реакции;
• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности
(«цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;
• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о
протекании химической реакции;
• приготовлять растворы с определённой массовой долей
растворённого вещества;
• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по
изменению окраски индикаторов;
• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных
растворах веществ отдельных ионов
• определять принадлежность неорганических веществ к одному из
изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания,
кислоты, соли;
• составлять формулы веществ по их названиям;
• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

75

Федеральная рабочая программа | Хи
уровень)

• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и
степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице
растворимости кислот, оснований и солей;
• объяснять закономерности изменения физических и химических
свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов,
образованных элементами второго и третьего периодов;
• называть общие химические свойства, характерные для групп
оксидов: кислотных, оснóвных;
• называть общие химические свойства, характерные для каждого из
классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;
• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства
неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
• определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в
окислительно- восстановительных реакциях;
• составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных
реакций) по предложенным схемам реакций;
• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические
свойства основных классов неорганических веществ;
Выпускник получит возможность научиться:
• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
• осознавать необходимость соблюдения правил экологически
безопасного поведения в окружающей природной среде;
• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний,
предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой
химии и др.;
• использовать приобретённые ключевые компетентности при
выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов
получения и распознавания веществ;
• развивать коммуникативную компетентность, используя средства
устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и
дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять
готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов
выполненной работы;
• объективно оценивать информацию о веществах и химических
процессах, критически относиться к псевдонаучной информации,
недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.
• осознавать значение теоретических знаний для практической
деятельности человека;
• описывать изученные объекты как системы, применяя логику
системного анализа;
76

Федеральная рабочая программа | Хи
уровень)

• применять знания о закономерностях периодической системы
химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных
веществ;
• развивать информационную компетентность посредством углубления
знаний об истории становления химической науки, её основных понятий,
периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о
современных достижениях науки и техники.
• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по
сокращённым ионным уравнениям;
• приводить примеры реакций, подтверждающих существование
взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на
изменение скорости химической реакции;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на
смещение химического равновесия.
• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и
строения;
• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или
восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов,
входящих в его состав;
• выявлять существование генетической взаимосвязи между
веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;
• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию
свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

Электронные образовательные ресурсы
Мультимедийные презентации по всем темам программы для сопровождения
уроков.
2.
Модули электронных образовательных ресурсов «Химия» (http://fcior.edu.ru)
3.
Материалы
единой
коллекции
цифровых
образовательных
ресурсов
(http://school/collection.edu.ru)
1.

Материально-техническое оснащение образовательного процесса
Печатные пособия:
1) таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»;
2) таблица «Правила техники безопасности»;
3) таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде»;
4) комплект таблиц «Начала химии»;
5) карточки с тестовыми заданиями;
6) инструктивные карточки для лабораторных и практических работ.
Технические средства обучения:
1) компьютер;
2) мультимедийный проектор;
3) проекционный экран.
Информационно-коммуникативные средства:
77

Федеральная рабочая программа | Хи
уровень)

1) комплект компьютерных презентаций;
2) цифровые образовательные ресурсы ФЦИОР;
Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование:
1) набор атомов для составления моделей молекул;
2) лабораторный штатив с принадлежностями;
3) штатив для пробирок;
4) пробиркодержатель;
5) спиртовка;
6) стеклянные трубки;
7) воронка;
8) химические стаканы на 50, 100 мл;
9) колбы Эрленмейера на 100 мл;
10) круглодонная колба;
11) стеклянные холодильники;
12) делительные воронки;
13) мерные цилиндры;
14) плоскодонные колбы на 100 мл;
15) пробирки;
16) стеклянные палочки;
17) стеклянные колпаки на 500 и 1000 мл;
18) ступка с пестиком;
19) выпарительная чаша;
20) пробка с газоотводной трубкой;
21) асбестированная сетка;
22) магнит;
23) технохимические весы с разновесами;
24) чашка Петри;
25) модели кристаллических решеток поваренной соли, графита,
Химические реактивы и материалы:
1) кислоты: соляная, серная, уксусная,
2) основания: гидроксид натрия, гидроксид калия,
3) металлы: алюминий, цинк, железо, медь;
4) неметаллы: кислород, сера, иод;
5) соли: перманганат калия, дихромат калия, сульфит натрия, хлорид железа(III),
красная кровяная соль, FeSO4, KMnO4, (NH4)2Cr2O7, Са(ОН)2, железо (стружка),
сера (порошок);
6) индикаторы: метиловый оранжевый, лакмус, фенолфталеин, универсальный.
Коллекции:
1) коллекция горючих ископаемых (нефть, каменный уголь, сланцы, торф);
2) коллекция «Минералы и горные породы»;
3) коллекция «Нефть и продукты ее переработки»;
4) коллекция «Металлы»;
5) коллекция «Волокна».
КИМы:
7 класс
КР за курс 7 класса
вариант 1

78

Федеральная рабочая программа | Хи
уровень) Mg (PO ) , Al(OH)
Вычислите массовые доли химических элементов в соединениях:
3

4 2

3

Установите эмпирическую формулу вещества, состоящего из 22% алюминия, 25,4%
фосфора. В состав данного вещества еще входит кислород.
Объемная доля кислорода в смеси с аргоном составляет 30%. Рассчитайте объемы
кислорода и аргона, если данную газовую смесь закачали в 30-литровый баллон.
В 340 г воды растворили 28 г сахара. Вычислите массовую долю сахара в
получившемся растворе.
К 200 г 10%-ного раствора соли прилили 50 г воды. Определите массовую долю соли в
образовавшемся растворе.
8 класс
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
Вариант 1
Задача 1.
Назовите следующие вещества, укажите класс соединений, к которому они
относятся:
Li2O, Ba(OH)2, HNO3, NO, Zn, H2S, Na2SO4, MgCl2, MnO2, HBr
Из приведенного выше списка выберите кислоты. Для одной из кислот приведите
уравнения реакций, которые демонстрируют её химические свойства. Назовите эти
свойства.
Задача 2.
Определите массовую долю (в %) сахара в чае, в одном стакане которого (200 г)
содержатся две чайные ложки сахарного песка (масса одной чайной ложки сахара
составляет 4,6 г).
Задача 3.
Определите, в какой порции вещества содержится больше молекул:
а) в 4 моль CO2 или в 4 моль SO2
б) в 4 моль кислорода O2 или в 3 моль озона O3
в) в 176 г CO2 или в 80 г CH4?
Задача 4.
Напишите уравнения, с помощью которых можно осуществить следующую
цепочку превращений:
Сера → Оксид серы (IV) → Оксид серы (VI) → Сульфат кальция
Кальций → Гидроксид кальция → Карбонат кальция → Оксид кальция
Задача 5.
Укажите валентности элементов в соединениях:
CaF2, SO3, P2O5, Al2S3, Cu2O, Ba3P2, FeO
9 класс
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
«В химии все высказываемое должно быть доказано»
М.В. Ломоносов
Вариант 1
Задача 1.
Сравните электронную конфигурацию атомов кислорода и серы. Какие валентности
они могут проявлять в химических соединениях? Ответ обоснуйте.
Для каждого из этих элементов приведите по одному соединению, в которых они
имеют отрицательную степень окисления (соединения должны относиться к разным
79

Федеральная рабочая программа | Хи
уровень) формулы. Укажите
классам). Назовите эти соединения и изобразите их структурные
валентности и степени окисления всех элементов в этих соединениях.
Задача 2.
Рассчитайте, сколько литров (при н.у.) стехиометрической смеси водорода с
кислородом было использовано при получении воды, если при этом выделилось 47,6
кДж/моль (теплота образования жидкой воды равна 285,8 кДж/моль).
Задача 3.
В замкнутом сосуде происходит эндотермическое восстановление иода водородом с
образованием иодоводорода. Начальные концентрации (моль/л): I2н = 4, Н2н = 6, НIн =
0. Все реагенты и продукты находятся в газовой фазе.
1. Определите равновесные концентрации всех веществ, если константа равновесия К = 2.
2. В какую сторону и почему сместится равновесие:
а) при понижении температуры;
б) при понижении давления?
Задача 4.
Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций. Назовите все
вещества.
а) NH4Cl + NaOH 
в) Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3 
б) Fe(OH)2Cl + HCl 
г) Zn(OH)2 + KOH 
Задача 5.
В водных растворах каких из перечисленных солей среда кислая:
а) карбонат калия;
в) нитрат железа(III);
б) хлорид меди(II);
г) бромид калия?
Ответ подтвердите уравнениями реакций в ионной форме.
Как можно сместить равновесие реакции гидролиза в сторону прямой реакции?
Ответ обоснуйте.
Задача 6.
Какие продукты и в каком количестве (в граммах) получились в реакции:
KMnO4 + KNO2 + H2SO4  …,
если на весь процесс было затрачено 15,8 г перманганата калия.
Расставьте стехиометрические коэффициенты в этой реакции методом
электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Основное содержание авторской программы полностью нашло отражение в данной
рабочей программе.
В рабочую программу по химии внесены изменения по сравнению с авторской: из
резерва добавлено 3 часа на «Введение», что связано с необходимостью уделить больше
внимания на изучение ОВР, являющихся одними из трудных тем курса химии 8 класса, из
резерва добавлено 1 час на «Металлы» и добавлен 1час на Практикум 1 «Свойства
металлов и их соединений». Основное отличие данной рабочей программы от авторской
состоит в том, что в авторской программе практические работы сгруппированы в блоки химические практикумы, которые проводятся после изучения нескольких разделов, а в
рабочей программе эти же практические работы даются после изучения конкретной темы.
Это позволяет лучше закрепить теоретический материал на практике и проверить
практические умения и навыки непосредственно по данной теме. Чтобы провести
практическую работу по когда-то изученной теме, требуется дополнительное время для
повторения теоретических основ, что исключается в данной рабочей программе.
80

Федеральная рабочая программа | Хи
уровень)

Результаты освоения курса химии на базовом уровне
Планируемые результаты обучения
Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)
Выпускник научится:
• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их
существенные признаки;
• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать
причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула»,
«химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность»,
используя знаковую систему химии;
• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и
сущность химических реакций с помощью химических уравнений;
• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также
массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической
значимости;
• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;
• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;
• описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности
человека) простых веществ — кислорода и водорода;
• давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших
соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;
• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;
• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств
веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при
проведении наблюдений и опытов;
• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами;
осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и
щелочами.
Выпускник получит возможность научиться:
• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного
поведения в окружающей природной среде;
• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в
инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;
• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении
исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания
веществ;
• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и
письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной
литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки
зрения при обсуждении результатов выполненной работы;
• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах,
критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе,
касающейся использования различных веществ.
81

Федеральная рабочая программа | Хи
уровень) элементов Д. И.
Периодический закон и периодическая система химических
Менделеева.
Строение вещества
Выпускник научится:
• классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы,
оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания
важности упорядоченности научных знаний;
• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;
• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы
химических элементов;
• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по
электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической
системы, а также калия и кальция;
• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную
неполярную и металлическую;
• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими
связями разного вида;
• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток:
ионных, атомных, молекулярных, металлических;
• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения
элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;
• описывать основные этапы открытия Д. И. Менделеевым периодического закона и
периодической системы химических элементов, жизнь и многообразную научную
деятельность учёного;
• характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и
периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;
• осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов,
научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.
Выпускник получит возможность научиться:
• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности
человека;
• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;
• применять знания о закономерностях периодической системы химических
элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;
• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об
истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как
одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и
техники.
Многообразие химических реакций
Выпускник научится:
• объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от
физических;
• называть признаки и условия протекания химических реакций;
• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по
одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и
продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по
выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3)
82

Федеральная рабочая программа | Хи
уровень)
по изменению степеней окисления химических элементов
(реакции окислительновосстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
• называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;
• называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;
• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительновосстановительных реакций;
• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных
веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;
• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке»)
превращений неорганических веществ различных классов;
• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании
химической реакции;
• приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;
• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению
окраски индикаторов;
• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах
веществ отдельных катионов и анионов.
Выпускник получит возможность научиться:
• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным
уравнениям;
• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между
основными классами неорганических веществ;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение
скорости химической реакции;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение
химического равновесия.
Многообразие веществ
Выпускник научится:
• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных
классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;
• составлять формулы веществ по их названиям;
• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням
окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот,
оснований и солей;
• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых
веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами
второго и третьего периодов;
• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных,
оснóвных, амфотерных;
• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов
неорганических веществ: кислот, оснований, солей;
• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства
неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
• определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительновосстановительных реакциях;
83

Федеральная рабочая программа | Хи
уровень)
• составлять окислительно-восстановительный баланс (для
изученных реакций) по
предложенным схемам реакций;
• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных
классов неорганических веществ;
• проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ:
водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих
реакций.
Выпускник получит возможность научиться:
• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;
• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или
восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его
состав;
• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду:
простое вещество — оксид — гидроксид — соль;
• характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной кислот;
• приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных
способов получения аммиака, серной кислоты, чугуна и стали;
• описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота
веществ в природе;
• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств
веществ, имеющих важное практическое значение.

84